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Forum "Chemie" - 1 molare Lösung in Halbzellen
1 molare Lösung in Halbzellen < Chemie < Naturwiss. < Vorhilfe
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1 molare Lösung in Halbzellen: Frage (beantwortet)
Status: (Frage) beantwortet Status 
Datum: 16:26 Fr 22.06.2012
Autor: KaJaTa

Aufgabe
Aus welchem Grund sind die Lösungen, in die die Elektroden tauchen, stets 1 molar?

Hallo,

ich stehe gerade etwas auf dem Schlauch und finde auch keine passende Antwort im Nezt.
Wer kann mir helfen?

Danke für eure Hilfe! :)

        
Bezug
1 molare Lösung in Halbzellen: Antwort
Status: (Antwort) fertig Status 
Datum: 18:42 Fr 22.06.2012
Autor: Martinius

Hallo KaJaTa,


> Aus welchem Grund sind die Lösungen, in die die Elektroden
> tauchen, stets 1 molar?
>  Hallo,
>  
> ich stehe gerade etwas auf dem Schlauch und finde auch
> keine passende Antwort im Nezt.
> Wer kann mir helfen?
>
> Danke für eure Hilfe! :)


Die Lösungen, in welche die Elektroden eintauchen, sind keineswegs immer 1-molar.

Sie können vielmehr jede beliebige Konzentration haben, die Du möchtest - soweit physikochemisch möglich.

Allerdings sind die Standardpotentiale im Normalfall über 1-molare Lösungen (resp. Aktivitäten) definiert.


Nimm Dir doch einmal die Nernst-Gleichung her:

$E [mm] \; [/mm] = [mm] \; E^{0} \; [/mm] + [mm] \; \frac{R*T}{z*F}*ln \left( \frac{c(Ox)}{c(Red)} \right)$ [/mm]


am Beispiel einer Silberhalbzelle.

Die metallene Silberelektrode taucht in die Lösung. Nach Definition ist damit c(Red) = 1 .

Nun möge die Silbersalzlösung 1-molar an [mm] Ag^{+} [/mm] sein.

Dann gilt:

$E [mm] \; [/mm] = [mm] \; E^{0} \; [/mm] + [mm] \; \frac{R*T}{z*F}*ln \left( \frac{c(Ox)}{c(Red)} \right)\; [/mm] = [mm] \; [/mm] 0,80 [mm] \;V \; [/mm] + [mm] \; \frac{R*T}{z*F}*ln \left( \frac{1}{1} \right)\; [/mm] =  [mm] \; [/mm] 0,80 [mm] \; [/mm] V $


Also:  $E [mm] \; [/mm] = [mm] E^{0}$ [/mm]


LG, Martinius

Bezug
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