Ammoniumsalze < Chemie < Naturwiss. < Vorhilfe
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Hallo!
Habe einige Fragen zu folgendem Versuch:
Ein trockenes Ammoniumsalz wird in einem kleinen Becherglas mit derdünnter Natronlauge übergossen. Man legt ein Uhrglas auf, an dessen Unterseite ein feuchter Streifen Indikatorpapier hängt, auf der Oberseite wird ebenfalls ein feuchter Streifen geklebt.
NH3 Dämpfe verursachen alkalische Reaktionen.
b ) Einige Spatelspitzen KNO2 löst man in einem Reagenzglas in 3 ml dest. Wasser. Dazu gibt man eine Spatelspitze NH4Cl und erwärmt das ganze schwach. Stickstoff entwickelt sich als farb - und geruchloses Gas.
FRAGEN:
1. Was versteht man genau unter Protonierung???
2. Welche Reaktionen finden in Versuch1 statt, und warum laufen diese ab?
3. Wie kommt die Entwicklung von Stickstoff in Versuch b zustanden?
Würde mich sehr über eure Hilfe freuen!!!
Danke!!!!!!!!
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Hallo!
1.Bei einer Protonierung wird ein Proton, besser ein H^+, einem Molekül zugefügt.
Bsp.:
[mm] $NH_3 [/mm] + H^+ [mm] \to NH_4^+$
[/mm]
Deprotonierung ist dementsprechend eine Protonenabgabe.
Bsp.:
$HCl [mm] \to [/mm] Cl^- + H^+$
2. Es handelt sich hier um eine Säure-Base-Reaktion, wobei die Ammoniumteilchen als Protoendonator (Geber) wirkt, also ein Proton abgibt und die Hydroxidteilchen als Protonenakzeptor (Nehmer) wirken, also ein Proton aufnehmen.
In eine Reaktionsgleichung darfst du es selbst setzten (ich will dir ja nicht alle Arbeit abnehmen).
Zu deiner dritten Frage weiß ich auch keine Antwort.
Ciao miniscout ![[snoopysleep]](/images/smileys/snoopysleep.gif "[snoopysleep]")
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Hallo!
Danke für die Rückmeldung.
Was für Themengebiete sollte ich also können um diesen Versuch erklären zu können?
Also, wir haben Ammoniumchlorid verwendet, habe folgende Gleichung aufgestellt, bin aber unsicher ob sie stimmt?
[mm] NH_{4}Cl [/mm] + NaOH --> [mm] NH_{3} [/mm] + [mm] H_{2}O [/mm] + NaCl
Stimmt die so?
Ist Ammoniumchlorid die Säure, Natronlauge dann die Base???
Danke!
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Hallöchen!
> Was für Themengebiete sollte ich also können um diesen
> Versuch erklären zu können?
Säure-Base-Reaktionen nach Brönsted. Du solltest also wissen, was ein Protonendonator bzw. -Akkzeptor ist.
> Also, wir haben Ammoniumchlorid verwendet, habe folgende
> Gleichung aufgestellt, bin aber unsicher ob sie stimmt?
>
> [mm]NH_{4}Cl[/mm] + NaOH --> [mm]NH_{3}[/mm] + [mm]H_{2}O[/mm] + NaCl
>
> Stimmt die so?
![[ok]](/images/smileys/ok.gif "[ok]") da die Salze in Wasser gelöst sind, liegen die Stoffe in Ionenform vor. Die für die Reaktion unrelevanten Teilchen kannst du außerdem weglassen (wie bspw. hier Chlor und Natrium). Besser wäre daher:
[mm] $NH_4^+ [/mm] + OH^- [mm] \to NH_3 [/mm] + H_2O$
> Ist Ammoniumchlorid die Säure, Natronlauge dann die
> Base???
Nicht ganz: Das Ammoniumion [mm] (NH_4) [/mm] ist die Säure und das Hydroxidion (OH^-) die Base.
Ciao miniscout ![[tuer]](/images/smileys/tuer.gif "[tuer]")
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Hi, rotespinne,
bei 3) handelt es sich um eine Redoxreaktion:
[mm] NO_{2}^{-} [/mm] + [mm] NH_{4}^{+} \to N_{2} [/mm] + 2 [mm] H_{2}O
[/mm]
(Komproportionierung!)
mfG!
Zwerglein
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