Anomalie der Ionisierungsenerg < Chemie < Naturwiss. < Vorhilfe
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(Frage) beantwortet  | | Datum: | 21:24 Fr 15.02.2013 | | Autor: | zitrone |
Guten Abend!
Ich hab eine Frage zur Ionisierungsenergie und bitte um Hilfe!: Es ist mir bekannt, dass innerhalb einer Periode von links nach recht diese steigt und innerhalb einer Gruppe von oben nach unten sinkt.
Sauerstoff kommt nach Stickstoff. Trotzdem hat Stickstoff die höhere Ionisierungsenergie..
Wieso?
Also ich hab was davon gelesen, dass es an den halbbesetzten und vollbesetzten Orbitalen liegt...Ich kann das aber nicht so ganz nachvollziehen.
Ich habs mir mal aufgemalt.
Beim Stickstoff waren alle p-Orbitale einzelnd gefüllt..beim Sauerstoff ist eines der p-Orbitale voll aufgefüllt..
Wieso aber hat jetzt Sauerstoff eine geringere Ionisierungsenergie?
LG zitrone
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(Mitteilung) Reaktion unnötig  | | Datum: | 18:11 Sa 16.02.2013 | | Autor: | zitrone |
Danke Martinius!:)
LG
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