Ansätze < Chemie < Naturwiss. < Vorhilfe
|
| Status: |
(Frage) beantwortet  | | Datum: | 15:19 Di 08.04.2008 | | Autor: | puldi |
Berechnen Sie den ph-Wert einer Lösung, die 0,04g festes Natriumhydroxid in einem Liter Wasser enthält.
v = 1l
m = 0,04g
Könnt ihr mir Ansätze sagen, wie ich die Aufgabe lösen kann..
Mir fällt leider nxi ein, danke!
|
|
| |
|
| Status: |
(Antwort) fertig  | | Datum: | 15:39 Di 08.04.2008 | | Autor: | Loddar |
Hallo puldi!
Wieviel [mm] $\text{mol} [/mm] \ [mm] \text{NaOH}$ [/mm] sind denn in der gegebenen Masse enthalten?
Damit kennst Du auch die molare Konzentration an [mm] $\text{NaOH}$ [/mm] bzw. [mm] $\text{OH}^-$ [/mm] in der Lösung.
Gruß
Loddar
|
|
|
| |
|
| Status: |
(Frage) beantwortet | | Datum: | 15:44 Di 08.04.2008 | | Autor: | puldi |
c = n/v
kenne ich als formel.
c = beta / M
beta = m/v
d.h beta hab ich, und M ist was? Da muss man doch irgendwas im periodendystem zusammenzählen?
Und wenn ich dann c hab.
pOH = -lg c (OH-)
und mein c ist das c(OH-) also kann ich pOH ausrechnen.
14 - pOH = pH
Stimmt das so?
Danke für eure Hilfe!
|
|
|
| |
|
| Status: |
(Antwort) fertig | | Datum: | 15:52 Di 08.04.2008 | | Autor: | Loddar |
Hallo puldi!
$M_$ ist die molare Masse von [mm] $\text{NaOH}$ [/mm] ; da musst Du wirklich die einzelnen Molmassen der Bestandselemente gemäß Summenformel zusammenzählen.
Der Rest sieht gut aus ...
Gruß
Loddar
|
|
|
| |
|
| Status: |
(Frage) beantwortet | | Datum: | 16:48 Di 08.04.2008 | | Autor: | puldi |
Mich ich da noch eine Reaktionsgleichung hinschreiben_
NaOH plus H2O reagiert zu NaO2H plu OH minus
stimmt das so
danke
|
|
|
| |
|
| Status: |
(Frage) beantwortet | | Datum: | 17:38 Di 08.04.2008 | | Autor: | puldi |
Hallo,
weil ich soll das MWG anwenden, da brauch ich ja eine Reaktionsgleichung.
Danke!
|
|
|
| |
|
Hallo,
für deine pH-Wert Berechnung von NaOH brauchst Du erstmal kein MWG aufzustellen da Du davon ausgehen kannst, dass NaOH vollständig dissoziiert.
Du müsstest allerdings die Stoffmenge deiner gebenen Masse an NaOH ausrechnen. Dazu benötigst Du die Molmasse von NaOH: M(NaOH) = 40 g/mol.
Dann im Dreisatz weiter:
[mm] $\bruch{1mol}{40g} [/mm] = [mm] \bruch{x}{0,04g}$
[/mm]
x ist dann deine gesuchte Stoffmenge n(NaOH), die Du als Konzentration der Hydroxidionen [mm] c(OH^{-}) [/mm] in deinem Liter Lösung hast.
LG, Martinius
|
|
|
| |
|
Hallo,
wenn Natriumhydroxid in Wasser dissoziiert, könnte man das so schreiben:
[mm] $NaOH_{(s)} [/mm] + n [mm] H_{2}O \to [/mm] Na^+_{(aq)}+OH^-_{(aq)}$
LG, Martinius
|
|
|
| |
|
| Status: |
(Frage) beantwortet | | Datum: | 12:46 Mi 09.04.2008 | | Autor: | puldi |
pH = 11
Kann das stimmen?
Danke!
|
|
|
| |
|
| Status: |
(Antwort) fertig | | Datum: | 13:11 Mi 09.04.2008 | | Autor: | Loddar |
Hallo puldi!
![[ok]](/images/smileys/ok.gif "[ok]") Das habe ich auch ...
Gruß
Loddar
|
|
|
| |
|
| Status: |
(Frage) beantwortet | | Datum: | 16:13 Mi 09.04.2008 | | Autor: | puldi |
Hallo,
nur wie beweise ich, dass es eine schwache Base ist?
PkB = - lg Kb
Aber da komme ich nicht weiter...
Bitte helft mir, danke!
|
|
|
| |
|
Hallo puldi,
NaOH ist eine starke Base. [mm] pK_B [/mm] = −2,43.
LG, Martinius
|
|
|
| |
|
| Status: |
(Frage) beantwortet | | Datum: | 17:14 Mi 09.04.2008 | | Autor: | puldi |
Wie hast du ds berechnet?
Danke dir!
|
|
|
| |
|
Hallo Puldi,
so etwas berechnet man nicht, sondern man liest es aus einem Tafelwerk ab. Dort finden sich tabellierte pKs oder [mm] pK_B [/mm] Werte.
Oder man schaut ins Internet:
![[]](/images/popup.gif) http://de.wikipedia.org/wiki/Natronlauge
Googlen hilft oft weiter!
LG, Martinius
|
|
|
|
