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| Aufgabe | In der quantitativen Analyse werden reduzierende Stoffe häufig durch Titration mit einer Permanganat-Lösung bestimmt. Die Reaktion von Permanganat mit Oxalsäure verläuft nach folgender Reaktionsgleichung:
[mm] 2MnO^{-}_4 [/mm] (aq) + [mm] 5H_2C_2O_4 [/mm] (aq) + [mm] 6H^{+} [/mm] (aq) --> [mm] 2Mn^{2+} [/mm] (aq) + 10 [mm] CO_2 [/mm] (g) + 8 H_2O (l)
Erklären Sie, welcher Stoff in der Anfangsphase die Reaktion beschleunigt. |
In der Aufgabenstellung ist noch ein Zeit-Geschwindigkeit-Diagramm angegeben: Am Anfang steigt es sehr stark, zum Schluss fällt es wieder.
Ich habe gegoogelt und weiß daher, dass der Katalysator in der Reaktion die Mangan-Anionen sind. Nur ich verstehe nicht, wie man jetzt darauf kommt. Woher weiß man, dass gerade die Mangan-Anionen katalytisch wirken und nicht die anderen Produkte?
Gruß CrazyBlue
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(Antwort) fertig  | | Datum: | 13:55 Mo 03.10.2011 | | Autor: | ONeill |
Hi!
Ohne das Diagramm werden wir dir wohl nur schlecht helfen können, wenn du das interpretieren sollst.
Katalytisch wirkt Mn(II) und keine Manganat-Anionen! Habt ihr die Titration selbst mal gemacht? Wenn du zu Beginn auch nur einen Tropfen Permanganat zugibst, dann färbt sich die Lösung direkt violett und es sieht so aus, als habe man übertititriert. Nach ein paar Sekunden verschwindet die Färbung und du hast wieder eine klare Lösung. Wird der nächste Tropfen Permanganat zugegeben, so verschwindet dieser sofort. Somit bleibt von der Logik her schon nicht mehr viel was katalytisch wirken kann, denn es muss ja auf der rechten Seite deiner Reaktionsgleichung stehen.
Gruß Christian
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| Status: |
(Mitteilung) Reaktion unnötig  | | Datum: | 14:23 Mo 03.10.2011 | | Autor: | CrazyBlue |
Ne, die Titration haben wir nicht gemacht. Wir werden die Aufgabe sowieso morgen vergleichen, mal schauen was dazu gesagt wird.
Aber trotzdem Danke!
Gruß CrazyBlue
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