CO/CO_2 Verhältnis < Chemie < Naturwiss. < Vorhilfe
|
| Aufgabe | Folgende Reaktionen sind gegeben:
I: [mm] NiO=Ni+\bruch{1}{2}O_{2}, \Delta G^{0}=(234346-85,23T) [/mm] J/mol
II [mm] C+\bruch{1}{2}O_{2}=CO, \Delta G^{0}=(-111713-87,65T) [/mm] J/mol
III: [mm] C+O_{2}=CO_{2}, \Delta G^{0}=(-394133-0,8T) [/mm] J/mol
a) Welcher Sauerstoffdruck stellt sich bei 1400°C über NiO ein?
b) Bestimmen Sie das [mm] CO/CO_{2} [/mm] Verhältnis, welches zur Reduktion von reinem NiO bei 700°C erforderlich ist! |
a) Dies habe ich mittels [mm] \Delta G^{0}=-RTln(K) [/mm] gelöst
K ist für Gleichung I: [mm] K=p(O_{2})^{1/2}
[/mm]
Dann nach umstellen nach p und einsetzen von 1673K komme ich auf [mm] p=1,86*10^{-6}Amt
[/mm]
b)
Als Gesamtreaktion habe ich [mm] NiO+CO\to Ni+CO_{2}
[/mm]
Ich denke mal dass ich wieder die Temperatur einsetzen muss und dann nach K umstellen (hier [mm] K=\bruch{p(CO_{2}}{p(CO)})
[/mm]
Allerdings scheitere ich daran mir den Wert für [mm] \Delta G^{0} [/mm] zu berechnen
Diesen müsste man doch eig aus I II und III bestimmen können oder?
Leider komm ich genau da nicht weiter, da ich das nicht hinbekomm
Gruß und Danke Martin
|
|
| |
|
| Status: |
(Mitteilung) Reaktion unnötig  | | Datum: | 22:11 Mo 12.09.2016 | | Autor: | Martinius |
Hallo Martin_PH,
war Dir schon diese ![[]](/images/popup.gif) Website aufgefallen?
LG, Martinius
|
|
|
| |
|
| Status: |
(Mitteilung) Reaktion unnötig | | Datum: | 10:20 Di 13.09.2016 | | Autor: | Martin_Ph |
Weiß iwie nichts damit für diese Aufgabe anzufangen
Müsste ich den [mm] \Delta [/mm] G Wert für die Gesamtreaktion nicht über die angegebenen Werte der Einzelreaktionen I, II und III bestimmen?
Allerdings weiß ich nicht was ich addieren bzw subtrahieren muss
Normalerweise doch G(Produkte)-G(Edukte)
Allerdings habe ich keinen Wert für Nickel bzw komm da hier nicht so zurecht
|
|
|
| |
|
| Status: |
(Mitteilung) Reaktion unnötig | | Datum: | 12:50 Mi 14.09.2016 | | Autor: | Martin_Ph |
Besitze sowas gar nicht
Diese Aufgabe steht so in den Vorlesungsfolien der Professorin
Dies könnte auch so in der Klausur dran kommen, denke also einfach mit gegebenen Werten rechnen, da keine Hilfsmittel erlaubt sind in der Klausur
Ich weiß aber nicht welche werte ich addieren, welche subtrahieren soll, um aus den Einzelreaktionen [mm] \Delta [/mm] G für die Gesamtreaktion zu berechnen :/
|
|
|
| |
|
| Status: |
(Mitteilung) Reaktion unnötig | | Datum: | 19:20 Di 27.09.2016 | | Autor: | matux |
$MATUXTEXT(ueberfaellige_frage)
|
|
|
|
