Carboxylatgruppe < Chemie < Naturwiss. < Vorhilfe
|
| Status: |
(Frage) beantwortet  | | Datum: | 17:59 Di 09.02.2010 | | Autor: | KaJaTa |
| Aufgabe | | Basizität des Carboxylatanions |
Hi,
kann mir mal einer erklären was damit gemeint ist? Ich bin gerade ziemlich ratlos.
Das [mm] COO^{-}müsste [/mm] doch eine schwache Base sein, da das COOH eine starke Säure ist, beruhend auf der Mesomeriestablisierung und der Polarität der OH-Gruppe?
Hat sonst einer einen anderen Vorschlag?
|
|
| |
|
| Status: |
(Antwort) fertig  | | Datum: | 18:01 Di 09.02.2010 | | Autor: | ONeill |
Hi!
> Basizität des Carboxylatanions
Ist das die komplette Frage?
>
> kann mir mal einer erklären was damit gemeint ist? Ich bin
> gerade ziemlich ratlos.
>
> Das [mm]COO^{-}müsste[/mm] doch eine schwache Base sein, da das
> COOH eine starke Säure ist, beruhend auf der
> Mesomeriestablisierung und der Polarität der OH-Gruppe?
>
> Hat sonst einer einen anderen Vorschlag?
Naja so stark ist zB eine Essigsäure gar nicht, eine Trifluoressigsäure hingegen schon, das ist dann Ansichtssache. Prinzipiell liegst Du aber richtig, da kann man natürlich mit der Mesomerie argumentieren.
Gruß Christian
|
|
|
| |
|
| Status: |
(Mitteilung) Reaktion unnötig  | | Datum: | 18:04 Di 09.02.2010 | | Autor: | KaJaTa |
ja, hab das gerade auf dem vorbereitungszettel für die klausur morgen gelesen und das ist das einzige was mir dazu eingefallen ist, also:
COOH - [mm] COO^{-}
[/mm]
--> korrespondierende Säure-Base-Paare
Säure stark und Base schwach
sonst konnte ich damit dem Begriff nix anfangen deswegen frag ich ja nach ;)
|
|
|
|
