Chemisches Gleichgewicht < Chemie < Naturwiss. < Vorhilfe
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(Frage) beantwortet  | | Datum: | 16:32 Mo 02.06.2008 | | Autor: | Ildiko |
| Aufgabe | | Die Dissoziationskonstante KD des komplexen Anions [mm] [Ag(S_{2}O_{\blue{3}})_{2}]^{3-} [/mm] hat den Wert $5,0 * 10 ^{-14} [mm] mol^2*l^{-2}$ [/mm] . Berechnen Sie die Masse an Silberionen in 1 Liter Kaliumdithiosulfatoargentat(I- Lösung der Konzentration $c=0,01 [mm] mol*l^{-1}$, [/mm] in der außerdem noch 5 g Natriumthiosulfat gelöst sind. |
Bin bei dieser Aufgabe leider schon am Ansatz gescheitert, konnte weder eine Gleichung aufstellen, noch den richtigen Ansatz beim chemischen Gleichgewicht finden.
Wäre also richtig gut wenn ihr mir die Herangehensweise an eine solch Aufgabe erklären könntet.
Danke
Ich habe diese Frage in keinem Forum auf anderen Internetseiten gestellt.
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(Mitteilung) Reaktion unnötig  | | Datum: | 21:39 Mo 02.06.2008 | | Autor: | Ildiko |
Ich habe noch mal nach geschaut...
Der Komplex
[mm] [Ag(S_{2}O_{3})_{2}]^{-2} [/mm] heißen.
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Hallo,
> Die Dissoziationskonstante KD des komplexen Anions
> [mm][Ag(S_{2}O_{\blue{3}})_{2}]^{3-}[/mm] hat den Wert [mm]5,0 * 10 ^{-14} mol^2*l^{-2}[/mm]
> . Berechnen Sie die Masse an Silberionen in 1 Liter
> Kaliumdithiosulfatoargentat(I- Lösung der Konzentration
> [mm]c=0,01 mol*l^{-1}[/mm], in der außerdem noch 5 g
> Natriumthiosulfat gelöst sind.
> Bin bei dieser Aufgabe leider schon am Ansatz gescheitert,
> konnte weder eine Gleichung aufstellen, noch den richtigen
> Ansatz beim chemischen Gleichgewicht finden.
> Wäre also richtig gut wenn ihr mir die Herangehensweise an
> eine solch Aufgabe erklären könntet.
> Danke
>
> Ich habe diese Frage in keinem Forum auf anderen
> Internetseiten gestellt.
>
[mm] $n(Na_{2}S_{2}O_3)=\bruch{m(Na_{2}S_{2}O_3)}{M(Na_{2}S_{2}O_3)}=\bruch{5g}{158,10974g/mol}=31,624*10^{-3}mol$
[/mm]
[mm] $c(Na_{2}S_{2}O_3)=\bruch{n(Na_{2}S_{2}O_3)}{V}=\bruch{31,624mmol}{1 L}=31,624*10^{-3}mol/l$
[/mm]
[mm] $[Ag(S_{2}O_3)_2]^{3-} \rightleftharpoons Ag_{(aq)}^{+}+2S_{2}O_3^{2-} [/mm] $
[mm] $\bruch{[Ag_{(aq)}^{+}]*[S_{2}O_3^{2-}]^2 }{\left[ [Ag(S_{2}O_3)_2]^{3-} \right]}=K_D$
[/mm]
[mm] $[Ag_{(aq)}^{+}]=K_D*\bruch{\left[ [Ag(S_{2}O_3)_2]^{3-} \right]}{[S_{2}O_3^{2-}]^2} [/mm] = [mm] 5,0*10^{-14}mol^2/l^2 [/mm] * [mm] \bruch{0,01mol/l}{(31,624*10^{-3}mol/l)^2} \approx 5*10^{-13}mol/l$
[/mm]
LG, Martinius
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| Status: |
(Mitteilung) Reaktion unnötig | | Datum: | 22:42 Mo 02.06.2008 | | Autor: | Ildiko |
Danke das hilft mir schon mal weiter
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wikipedia:Thiosulfate
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