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(Frage) beantwortet  | | Datum: | 19:26 Mi 08.12.2010 | | Autor: | Kuriger |
Hallo
Ich habe mal eine Frage zur Elektrolyse.
Bei der Galvanisierung habe ich die beiden Materien, meistens Metalle, der Kathode und Anode zugeteilt, indem ich geschaut habe, welches die grössere tendenz zum oxidieren hat. An der Anode finet bekanntlich die Oxidation statt.
Doch wie sieht dies nun bei der Elektrolyse aus?
bei der Kathode (Minuspol) sehe ich auf meinen Skript folgende Reaktion
[mm] Cu^{2+} [/mm] + 2e^- [mm] \to Cu^0
[/mm]
Anode:
2Cl^- [mm] \to Cl_2^0 [/mm] + 2e^-
Doch ich verstehe das nicht, denn Cu (ein Metall) hat eine bedeutend grössere Tendenz zu oxidieren. Deshalb ist mir nicht klar, weshalb Kupfer der Kathode zugewiesen wird
Danke, gruss Kuriger
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(Antwort) fertig  | | Datum: | 21:35 Mi 08.12.2010 | | Autor: | chrisno |
Du musst zuerst schauen, mit welchem Ladungsvorzeichen das Ion in der Suppe schwimmt. Zu einer Elektrode bewegt es sich nur, wenn es von dieser angezogen wird. Also muss die Elektrode ein anderes Vorzeichen haben las das Ion.
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