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Forum "Chemie" - Elektrolyt

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Elektrolyt: Molalität

Status:	(Frage) beantwortet
Datum:	14:39 Mo 16.03.2009
Autor:	DoktorQuagga

Aufgabe

 Man ordne folgende Lösungen nach steigender Siedepunktserhöhung:

0,05 m KCl (Elektrolyt), 0,05 m Na2SO4 (Elektrolyt), 0,05 m NaOH (Elektrolyt),

0,05 m CH3COOH (schwacher Elektrolyt) und 0,05 m C12H22O11 (kein Elektrolyt).

(m ist die Molalität der jeweiligen Lösung).

Hallo die Aufgabe habe ich gelöst nur ne Frage allgemein...was muss ich machen bei SCHWACHEM ELEKTROLYTEN oder <100% ELEKTROLYT etc.?
Muss ich da so tun, als ob die Lösungen KEIN ELEKTROLYT sind und die Molalität einfach der Mol-Masse entnehmen?

Bezug

Elektrolyt: Antwort

Status:	(Antwort) fertig
Datum:	17:42 Mo 16.03.2009
Autor:	Martinius

Hallo Dr. Quagga,

> Man ordne folgende Lösungen nach steigender
> Siedepunktserhöhung:
>  0,05 m KCl (Elektrolyt), 0,05 m Na2SO4 (Elektrolyt), 0,05
> m NaOH (Elektrolyt),
>  0,05 m CH3COOH (schwacher Elektrolyt) und 0,05 m C12H22O11
> (kein Elektrolyt).
>  (m ist die Molalität der jeweiligen Lösung).
>  Hallo die Aufgabe habe ich gelöst nur ne Frage
> allgemein...was muss ich machen bei SCHWACHEM ELEKTROLYTEN
> oder <100% ELEKTROLYT etc.?
>  Muss ich da so tun, als ob die Lösungen KEIN ELEKTROLYT
> sind und die Molalität einfach der Mol-Masse entnehmen?

Stichwort: Dissoziationsgrad [mm] \alpha. [/mm]

Du hast doch nicht etwa Chemie als Nebenfach? Wahrscheinlicher eher Physik.

http://download.chemiestudent.de/protokol/pc/johannes/sdpktveraenderung.pdf

LG, Martinius