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| Aufgabe | | Gib die Elektronenkonfiguration von [mm] O_2^- [/mm] und [mm] O_2^{2-} [/mm] mit hilfe der MO Theorie an. Sage die Bindungsordnung, Anzahl der ungepaarten Elektronen und die Bindungslängen voraus. |
Hi, kann mir jemand erklären, wie man das macht? Danke im voraus!!!
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Hallo,
> Gib die Elektronenkonfiguration von [mm]O_2^-[/mm] und [mm]O_2^{2-}[/mm] mit
> hilfe der MO Theorie an. Sage die Bindungsordnung, Anzahl
> der ungepaarten Elektronen und die Bindungslängen voraus.
> Hi, kann mir jemand erklären, wie man das macht?
Die Bindungsordnung und die Anzahl der ungepaareten Elektronen gehen direkt aus dem MO-Diagramm hervor. Das findest Du für deine Sauerstoffanionen hier, unter Punkt 3 LCAO-Methode:
![[]](/images/popup.gif) http://home.arcor.de/schubert.v/_aac/vorles/skript/kap_4/kap4_1/index.html
Zur Berechnung von Bindungslängen kann ich dir leider nicht viel weiterhelfen.
Du findest dazu eine Angabe im Hollemann-Wiberg S. 1842. Für homonukleare Moleküle ist es vereinfacht die Summe der Kovalenzradien (HW S. 1838) der einzelnen Atome, die man aus einer Tabelle ablesen kann.
Aus den Tabellenwerten ergibt sich z. B. für das Peroxid-Dianion eine Bindungslänge von 1,48 Angström (gemessen 1,49); für das Sauerstoffmonoanion aus den Tabellenwerten linear interpoliert 1,35 Angström (genmessen 1,33).
LG, Martinius
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Hi Martinius,
Danke für deine Antwort und die Links. Ich glaub' jetzt komm ich zurecht.
Liebe Grüße
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