Endo- exotherm < Chemie < Naturwiss. < Vorhilfe
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(Frage) beantwortet  | | Datum: | 22:18 Do 07.05.2009 | | Autor: | Dinker |
Guten Abend
Ich habe mal eine allgemeine Frage
Die Verbrennung von Methan in sauerstoffreicher Umgebung ist ja exotherm.
Der Grund liegt meines Wissens darin, dass Methan (C-H) nur geringfügig polar ist und dementsprechend wenig Energie für die Trennung aufgewendet werden muss. Die Bindungen des Produktes CO2 und H20 sind relativ stark polar und bei der Atombindung wird ja Energie freigesetzt...
Nun wollte ich Fragen, kann ich diesen Grundsatz immer anwenden um herauszufinden, ob die Reaktion exo- oder endotherm verläuft?
Danke
Gruss Dinker
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(Antwort) fertig  | | Datum: | 22:49 Do 07.05.2009 | | Autor: | ONeill |
Hallo!
So allgemein kann man das nicht sagen. Die Gibbs-Helmholtz-Gleichung gibt eine Bilanzierung über Enthalpie, Gipps-Energie und Entropie, womit man dann unter anderem berechnen kann ob die reaktion exo oder endotherm ist.
Einfach abschätzen reicht nicht aus.
Gruß Christian
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