Estergleichgewicht < Chemie < Naturwiss. < Vorhilfe
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| Aufgabe | 20,3 ml (0,5 mol) Methansäure + 19,7ml (0,5 mol) Methanol mit 0,5 ml konz. Schwefelsäure.
(Gleichzeitig: 30,9 ml (0,5mol) Methansäuremethylester) + 9 ml (0,5 mol) Wasser + 0,5 mol konz. Schwefelsäure als Esterspaltung).
Nach 25 Minuten werden Proben (3ml) von beiden Gemischen mit Natronlauge (1 mol/l) titriert.
Bei der Esterbildung braucht man nach 0 Minuten 39,8 ml NaOH, nach 25 Minuten 19,9 ml - Bei der Esterspaltung nach 0 Minuten 1,3 ml NaOH und nach 25 Min. ebenfalls 19,9.
(Als Zusatzinformation: Die Schwefelsäure benötigt 1,3ml der Natronlauge zur Neutralisation).
Jetzt soll ich die Konzentration von Methansäure zu den 4 Zeitpunkten bestimmen. |
Ich habe diese Frage auch in folgenden Foren auf anderen Internetseiten gestellt:
http://www.chemieonline.de/forum/showthread.php?t=135037
Hallo,
Habe in 2 Wochen mein mündliches Abitur in Chemie und gehe grade meine Unterlagen durch. Dabei bin ich auf ein Arbeitsblatt zum Estergleichgewicht gestoßen.
Auf meinem Blatt steht als Lösung: 12,8 - 6,2 - 0 - 6,2.
1. Frage: Wieso 12,8? Wenn ich davon ausgehe, dass die Lösung 40,5 ml groß ist (20,3+19,7+0,5) wäre c(Methansäure) doch 0,5mol * 1000/40,5 (=12,34).
2. Frage: Wie kommt man auf die 6,2 mol/l?
Wäre nett wenn mir jemand helfen kann
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| Status: |
(Mitteilung) Reaktion unnötig  | | Datum: | 15:26 Do 07.05.2009 | | Autor: | fighterii |
Habs herausgefunden.
Kann also als beantwortet betrachtet werden :)
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