Faktor < Chemie < Naturwiss. < Vorhilfe
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(Frage) beantwortet  | | Datum: | 00:00 So 06.05.2007 | | Autor: | m.styler |
| Aufgabe | Ammoniaklösung:
[mm] NH_{3}=Ammoniak
[/mm]
Gleichung: [mm] N_{2_{g}}+H_{2_{g}}<->NH_{3_{g}}
[/mm]
Bei 200bar und 500°C sind 20Vol% [mm] NH_{3} [/mm] im Gleichgewicht enthalten.
Einheiten:
1:3.
[mm] N_{2}=10l
[/mm]
[mm] H_{2}=70%
[/mm]
[mm] NH_{3}=20%, [/mm] 20l
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Hallo!
Meine Lösung sieht so aus:
[mm] K=\bruch{p²(NH_{3}}{p(N_{2}*p³(H_{2}}
[/mm]
[mm] =\bruch{40bar²}{20bar*140bar³}
[/mm]
=0,000029bar^-2
Da "0,000029bar^-2" größer als 1 ist, liegt das Geleichgewicht auf der rechten Seite.
>Ich weiß, dass die Aufgabenstellung etwas wirr ist, aber kann mir einer sagen ob das so richtig ist?
danke im voraus!
mfg m.styler
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(Frage) beantwortet | | Datum: | 10:21 So 06.05.2007 | | Autor: | m.styler |
Hallo!
Kann mir jemand sagen, wie ich diese Gleichung ausgleichen kann?
danke im voraus!
mfg m.styler
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Hallo,
welche Gleichung meinst Du ?
LG, Martinius
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(Frage) beantwortet | | Datum: | 17:37 So 06.05.2007 | | Autor: | m.styler |
Hallo!
Ich meine diese Gleichung:
[mm] N_{2}+H_{2}<->NH_{3}
[/mm]
Wie kommt man auf diese:
[mm] N_{2}+3H_{2}<->2NH_{3}? [/mm] <--Ist das das Ergebnis einer Ausgleichung?
Wie wurde sie ausgeglichen?
So?
N:
1*2=2/links
1*1=1/rechts
->rechts fehlt 1N-Molekül.
H:
1*2=2/links
1*303/rechts
->links fehlt 1H-Molekül.
Wieso liege ich falsch damit, dass das Gleichgewicht auf der rechten Seite liegt, denn das Ergebnis (0,000029) ist doch "kleiner als 1"?
danke im voraus!
mfg m.styler
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Hallo,
deine Überlegungen zu den stöchiometrischen Faktoren in der Reaktionsgleichung sind im Grunde genommen richtig; nur muss man ib deinen Sätzen "Moleküle" durch Atome ersetzen:
[mm] N_{2} [/mm] + [mm] H_{2} [/mm] <--> [mm] NH_{3}
[/mm]
Links: 2 N-Atome --> rechts: auch 2 N-Atome; Faktor 2
[mm] N_{2} [/mm] + [mm] H_{2} [/mm] <--> 2 [mm] NH_{3}
[/mm]
Rechts: 6 H-Atome --> links: auch 6 H-Atome; Faktor 3 vor [mm] H_{2}
[/mm]
[mm] N_{2} [/mm] + 3 [mm] H_{2} [/mm] <--> 2 [mm] NH_{3}
[/mm]
Jetzt hat man links & rechts von jeder Atomsorte gleich viel.
Das Gleichgewicht liegt auf der rechten Seite (auf der Seite des Produkts), wenn K > 1 ist; das ist es aber nicht. Es ist kleiner als 1; daher liegt das Glgw. auf der Seite der Edukte.
LG, Martinius
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(Frage) beantwortet | | Datum: | 22:44 So 06.05.2007 | | Autor: | m.styler |
Hallo!
Danke!
Ich schreieb Morgen eine Klausur, kannst mir erklärt werden, wie ich den Faktor der Atome berechne?
So:
2*1=2 <Wie sieht der Rechenschritt für die Faktorbestimmung aus?
und
2*3=6 <Und hier?
das wäre super!
danke im voraus!
mfg m.styler
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Hallo,
ich nehme an, dass Du dich mit deiner Frage auf die Ammoniak-Synthese beziehst. Das ist eigentlich elementare Stöchiometrie, die man in Klasse 11 können sollte.
Also: Du weißt, das aus Stickstoff und Wasserstoff Ammoniak entstehen kann. Dass Wasserstoff und Stickstoff zweiatomige Gase sind weißt Du auch, ebenso die Formel von Ammoniak. Also kann man erstmal schreiben:
[mm] N_{2} [/mm] + [mm] H_{2} [/mm] <--> [mm] NH_{3}
[/mm]
Damit so eine Reaktionsgleichung ausgeglichen ist, müssen auf jeder Seite des Reaktionspfeils gleich viele Atome von jedem chemischen Element da stehen.
Das ist im Moment nicht der Fall. Auf der linken Seite steht ein Stickstoffmolekül mit 2 Stickstoffatomen, auf der rechten Seite steht ein Ammoniakmolekül mit nur einem Stickstoffatom.
Also setzen wir den Faktor 2 vor das Ammoniakmolekül, damit die Stoffbilanz bzgl. des Stickstoffs ausgeglichen ist:
[mm] N_{2} [/mm] + [mm] H_{2} [/mm] <--> 2 [mm] NH_{3}
[/mm]
Jetzt haben wir auf jeder Seite gleich viel Stickstoffatome.
Aber die Wasserstoffbilanz stimmt noch nicht. Links haben wir 2 H-Atome aus dem Wasserstoffmolekül, und rechts haben wir 2 Ammoniakmoleküle, die insgesamt 2 * 3 = 6 H-Atome enthalten.
Also müssen wir für die linke Seite einen stöchiometrischen Faktor suchen, der aus unseren 2 H-Atomen (im Wasserstoffmolekül) insgesamt auch 6 macht: dieser Faktor ist 3:
[mm] N_{2} [/mm] + 3 [mm] H_{2} [/mm] <--> 2 [mm] NH_{3}
[/mm]
Jetzt haben links und rechts 6 H-Atome und somit eine Gleichung vorliegen, bei der die Stoffbilanz ausgeglichen ist.
Viel Glück bei deiner Arbeit morgen!
LG, Martinius
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(Mitteilung) Reaktion unnötig  | | Datum: | 14:49 Mi 09.05.2007 | | Autor: | m.styler |
Hallo!
dank dir!
mfg m.styler
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Hallo,
bei der Reaktionsgleichung hast Du dich vertippt:
[mm] N_{2} [/mm] + 3 [mm] H_{2} [/mm] <--> 2 [mm] NH_{3}
[/mm]
Die Gleichgewichtskonstante bzgl. der Partialdrücke hast Du richtig ausgerechnet:
[mm] K_{(p)} [/mm] = [mm]\bruch{p^{2}(NH_{3})}{p(N_{2})*p^{3}(H_{2})}[/mm] = [mm]\bruch{1}{34300} = 2,92*10^{-5}[/mm]
Da bedeutet allerdings, dass das Gleichgewicht stark auf der linken Seite liegt (auf der Seite der Edukte (im Nenner)).
LG, Martinius
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