Formel aufstellen < Chemie < Naturwiss. < Vorhilfe
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(Frage) beantwortet  | | Datum: | 21:20 Mo 02.11.2009 | | Autor: | hamma |
Hallo, ich bin mir net so sicher ob ich die Formel richtig aufgestellt habe.
Die Aufgabe lautet:
Stelle die Formel von folgenden Salzen auf:
Na-Sulfat: [mm] NaOH\to [/mm] Na+OH
Gruß Markus
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(Antwort) fertig  | | Datum: | 21:50 Mo 02.11.2009 | | Autor: | Loddar |
Hallo Hamma!
Das stimmt nicht. Wo ist denn das ![[]](/images/popup.gif) Sulfat-Ion?
Gruß
Loddar
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(Frage) beantwortet | | Datum: | 22:03 Mo 02.11.2009 | | Autor: | hamma |
danke für den Link, ich bräuchte einen Ansatz wie man bei [mm] Na_2 SO_4 [/mm] auf die zwei und vier kommt. hat das was mit der Elektronenkonfiguration zu tun?
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(Antwort) fertig | | Datum: | 23:53 Mo 02.11.2009 | | Autor: | xPae |
Hallo Hamma,
also mit Elektronenkonfiguration hat das erstmal wenig zu tun.
Natriumsulfat heißt richtig eigentlich Dinatriumsulfat also [mm] Na_{2}SO_{4}.
[/mm]
Das ist ein Salz.
Es gibt mehrere Möglichkeiten das Herzustellen:
[mm] 2Na+H_{2}SO_{4}-> Na_{2}SO_{4} [/mm] + [mm] H_{2} [/mm] (steigt auf)
Oder du machst einfach ne Säure Base reaktion. Das kannst du dir merken:
Säure und Base ergeben Salz und Wasser (bei sauerstoffhaltigen Basen/Säuren)
[mm] 2NaOH+H_{2}SO_{4}->Na_{2}SO_{4}+2H_{2}O
[/mm]
Es gibt noch eine Theorie die funktioniert aber nur bei starker Hitze (ca 700°C)
[mm] 2NaCl+H2SO_{4}-> Na_{2}SO_{4}+2HCl
[/mm]
Warum funktioniert diese Reaktion nur bei starker Hitze. Du musst hier an die verschiedenen stärken der Säuren denken
lg xpae
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(Mitteilung) Reaktion unnötig  | | Datum: | 15:05 Di 03.11.2009 | | Autor: | hamma |
Hallo, ich wollte mich für die Antwort bedanken. Gruß Markus
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