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(Frage) beantwortet  | | Datum: | 16:41 So 24.03.2013 | | Autor: | Phil92 |
| Aufgabe | Die Halbreaktion an einer Elektrode lautet:
[mm] Al^{3+}(geschmolzen) [/mm] + [mm] 3e^{-} \Rightarrow [/mm] Al(s)
Wie viel Gramm Aluminium kann man durch das Zuführen von 1,00F erhalten? |
Ich verstehe die oben genannte Aufgabe schon in der Aufgabenstellung nicht. Was heißt 1,00 F ? Ist das die Konzentration von Flour, also gibt man [F] = 1 mol/l hinzu?
Mein Ansatz ist:
[mm] 2F^{-} [/mm] | [mm] F_{2} [/mm] || [mm] Al^{3+} [/mm] | Al
ABER: Die Anzahl der ausgetauschten Elektronen passt hier ja nicht, da Flour 2e- abgibt, Aluminium jedoch 3e- benötigt. Muss man nun die Flour-Seite mit 3 multiplizieren und die Al-Seite mit dem Faktor 2, sodass:
[mm] 6F^{-} [/mm] | [mm] 3F_{2} [/mm] || [mm] 2Al^{3+} [/mm] | 2Al
Jetzt habe ich allerdings keine Idee mehr, wie man auf das korrekte Ergebnis der oben genannten Frage kommen soll.
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Hallo Phil92,
das ist Mittelstufenstoff (Physik).
Ein Faraday sind wieviel mol Elektronen?
LG, Martinius
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(Frage) beantwortet | | Datum: | 18:01 So 24.03.2013 | | Autor: | Phil92 |
Leider sagt mir das immer noch nichts. Ich hatte früher kein Physik und damit kenne ich mich leider überhaupt nicht in der Elektrotechnik aus. Habe aber eine Formel gefunden, die mir die abgeschiedene Stoffmenge errechnet:
m = [mm] \bruch{M*L}{z*F}
[/mm]
wobei L = Elektrizitätsmenge (L = I*h)
Jetzt habe ich alles außer das L, um m auszurechnen. Ich verstehe die Beziehung zwischen Farad und L nicht
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(Antwort) fertig  | | Datum: | 19:23 So 24.03.2013 | | Autor: | leduart |
Hallo
1F ist die Laung von 1 mol 1 wertigen ionen. in 1 Mol sind [mm] N_A [/mm] ionen [mm] 1F=e*N_A [/mm] mit e=Elementarladung.
(übrigens 1F als Fluor zu interpretieren ist schon lustig, dann müsst doch so was wie 1g oder 1mol da stehen)
gruss leduart
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(Frage) beantwortet | | Datum: | 20:18 So 24.03.2013 | | Autor: | Phil92 |
> (übrigens 1F als Fluor zu interpretieren ist schon
> lustig, dann müsst doch so was wie 1g oder 1mol da
> stehen)
Genau das dachte ich mir auch. "1 Flour" sagt ja auch gar nichts aus ^^
So. 1 Farad = 96485 [mm] \bruch{C}{mol}
[/mm]
Die Molmasse von Aluminium beträgt ja 26 [mm] \bruch{g}{mol}.
[/mm]
Wurden also nun 26g Al erzeugt?
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Hallo Phil92,
> > (übrigens 1F als Fluor zu interpretieren ist schon
> > lustig, dann müsst doch so was wie 1g oder 1mol da
> > stehen)
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> Genau das dachte ich mir auch. "1 Flour" sagt ja auch gar
> nichts aus ^^
>
> So. 1 Farad = 96485 [mm]\bruch{C}{mol}[/mm]
>
> Die Molmasse von Aluminium beträgt ja 26 [mm]\bruch{g}{mol}.[/mm]
> Wurden also nun 26g Al erzeugt?
1 Farad entspricht einem Mol Elektronen.
Um ein Mol Aluminiumtrikationen schmelzelektrolytisch zu einem Mol Aluminium zu reduzieren würde man 3 Mol Elektronen benötigen.
Man hat aber nur 1 Mol Elektronen.
Also kann man damit nur 1/3 Mol Aluminium reduzieren.
Die Molmasse von Aluminium beträgt 26,981538 g/mol.
Also erhältst Du: [mm] $\frac{26,98153}{3}\;g$ [/mm] .
LG, Martinius
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