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Gleichgewicht: Auswirkung des Drucks
Status: (Frage) beantwortet Status 
Datum: 15:27 Sa 10.03.2007
Autor: Informacao

Hallo,

Meine Lehrerin hat neulich folgendes geschrieben:
Für das Gleichgewicht

[mm] 2NO_{2} \to N_{2}O_{4} [/mm] gilt:
Bei einer Druckerhöhung durch Kompression verschiebt sich das Gleichgewicht nach rechts,weil sich 1 Mol Gas in einem kleinen Volumen "wohler" fühlt, als 2 Mol.

Ich habe die Begründung, die mir nicht einleuchtet, mal rot markiert. Was meint sie damit? Kann man das nicht anders erklären?
Also ich weiß dazu: Wenn man den Druck erhöht, dann verschiebt sich das Gleichgewicht auf die Seite bei der die geringere Stoffmenge in Gasen vorliegt.
Aber ich verstehe diese Begründung einfach nicht.

Hoffe ihr könnt mir etwas Licht in meine Aufgabe bringen.
LG Informacao
        
Bezug
Gleichgewicht: Le Chatelier
Status: (Antwort) fertig Status 
Datum: 15:39 Sa 10.03.2007
Autor: Loddar

Hallo Informacao!


Hinter diesem Phänomen steht das []Prinzip von Le Chatelier.

Das hast Du mit "Wenn man den Druck erhöht, dann verschiebt sich das Gleichgewicht auf die Seite bei der die geringere Stoffmenge in Gasen vorliegt." bereits gut erkannt.

In Deinem Beispiel liegen auf der linken Seite der Reaktionsgleichung insgesamt [mm] $\red{2}$ [/mm] mol an Gasteilchen vor; auf der rechten Seite dagegen nur [mm] $\red{1}$ [/mm] mol (da ja vor dem [mm] $N_2O_4$ [/mm] keine Zahl steht, ist dort eine $1_$ gemeint).

Unter []Normalbedingungen nehmen diese 2 mol auch ein doppelt so großes Volumen ein, wie das 1 mol [mm] $N_2O_4$ [/mm] .

Durch die Druckerhöhung versucht sich dieses Gleichgewicht also so dem Zwang zu entziehen, wo ein kleineres Volumen eingenommen wird.


Gruß
Loddar

Bezug
                
Bezug
Gleichgewicht: Mitteilung
Status: (Mitteilung) Reaktion unnötig Status 
Datum: 15:51 Sa 10.03.2007
Autor: Informacao

Ok, danke. Ich wusste nicht, wofür diese "Zahlen davor" stehen.

:-) LG
Bezug
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