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(Frage) beantwortet  | | Datum: | 20:27 Sa 05.05.2007 | | Autor: | m.styler |
| Aufgabe | [mm] NO_{2}+CO<->NO+CO_{2}
[/mm]
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Hallo!
1)Die Geschwindigkeit für die Hinreaktion ist: v = [mm] k_{hin} [NO_{2}] [/mm] [CO].
Die Geschwindigkeit für die Rückreaktion ist: v = [mm] k_{rück} [/mm] [NO] [mm] [CO_{2}].
[/mm]
[mm] 2)K=\bruch{(NO)(CO_{2}}{NO_{2}(CO)}
[/mm]
Das ist relativ einfach, aber kennt jemand Internetseiten, die ebenfalls eine Lösung zeigen, bloß mit einigen etwas schwierigeren Aufgaben?
Oder ein Beispiel nennen?
danke im voraus!
mfg m.styler
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Hallo m.styler!
Allgemein ist die Gleichung einer reversiblen Reaktion:
aA + bB [mm]\gdw[/mm] cC + dD
Dann lautet die Gleichgewichtskonstante
K=[mm]\bruch{c^c(C)*c^d(D)}{c^a(A)*c^b(B)}=\bruch{k_{hin}}{k_{rück}}[/mm]
Die Kleinbuchstaben stehen jeweils für die Koeffizienten.
Probier es doch mal für folgende Reaktion:
[mm]Fe^{3+} + 3 SCN^- \gdw Fe(SCN)_3[/mm]
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