Gleichung aufstellen < Chemie < Naturwiss. < Vorhilfe
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| Aufgabe | Formuliere die Gleichung für die Reaktion von 6.9g Natrium mit so viel Wasser, dass 1000ml Lösung entstehen.
Benenne die Reaktion und die Produkte. Wie viel molar ist die Lösung? |
Hey,
also ich hoffe ihr könnt mir helfen bei dieser Aufgabe.
So als Reaktionsgleichung habe ich 2 Ideen wie die aussehen könnte:
1. Na + [mm] 2H_{2}O [/mm] --> Na+ + [mm] O_{2}- [/mm] + [mm] H_{2}
[/mm]
2. 2Na + [mm] 2H_{2}O [/mm] --> 2Na+ + 2OH- + [mm] H_{2}
[/mm]
Ich denke die 2. ist richtiger also würde ich jetzt on der ausgehen und weiter gehen.
So da 6.9g Natrium 0.3mol sind würde ich sagen dass die entstandene Lösung = 0.3molar ist.
Die Reaktion ist eine Redoxreaktion und es entstehen Hydroxid-ionen, Wasserstoff und Natrium --> Natronlauge
So jetzt würde ich euch fragen ob das so richtig ist?
Vielen Dank schonmal
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Hallo,
> Formuliere die Gleichung für die Reaktion von 6.9g Natrium
> mit so viel Wasser, dass 1000ml Lösung entstehen.
> Benenne die Reaktion und die Produkte. Wie viel molar ist
> die Lösung?
> Hey,
>
> also ich hoffe ihr könnt mir helfen bei dieser Aufgabe.
>
> So als Reaktionsgleichung habe ich 2 Ideen wie die aussehen
> könnte:
> 1. Na + [mm]2H_{2}O[/mm] --> Na+ + [mm]O_{2}-[/mm] + [mm]H_{2}[/mm]
> 2. 2Na + [mm]2H_{2}O[/mm] --> 2Na+ + 2OH- + [mm]H_{2}[/mm]
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> Ich denke die 2. ist richtig also würde ich jetzt on der
> ausgehen und weiter gehen.
Ja.
> So da 6.9g Natrium 0.3mol sind würde ich sagen dass die
> entstandene Lösung = 0.3molar ist.
Ja.
> Die Reaktion ist eine Redoxreaktion und es entstehen
> Hydroxid-ionen, Wasserstoff und Natrium --> Natronlauge
Die Reaktion ist eine Redoxreaktion und es entstehen
Hydroxidanionen, Wasserstoff und Natriumkationen (--> Natronlauge).
> So jetzt würde ich euch fragen ob das so richtig ist?
Ja.
> Vielen Dank schonmal
>
LG, Martinius
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