Isotope von Chlor < Chemie < Naturwiss. < Vorhilfe
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(Frage) beantwortet  | | Datum: | 23:29 Fr 30.10.2009 | | Autor: | hamma |
Hallo, ich möchte die Aufgabe lösen und weiß nicht so genau was mit prozentualer Anteil gemeint ist (Vielleicht der prozentuale Anteil der Elektronen und Neutronen im Atom?). Die Aufgabe lautet:
Die natürlich vorkommenden Isotope von Chlor sind Cl mit einer Massenzahl von 35 und Cl mit einer Massenzahl von 37.
Wie ist die prozentuale Verteilung der beiden Isotope?
Gruß Markus
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Nein, damit ist gemeint, wie häufig das Isotop insgesamt vorkommt. Deshalb findest du in einem guten PSE fast alle Masseangaben von Atomen nur ungefähr angegeben, sprich, für CL eben nicht 35 sondern 35,46. Um diese Masse auszurechnen, brauchst du die Masse der beiden Isotope multipliziert mit deren Häufigkeit. Nur sollst du diese ja berechnen oder nachschauen. Demzufolge hast du den Ansatz 35u*x%+37u*y%=35,3u
Allerdings weiß ich nicht genau, wie du das sinnvoll bestimmen sollst, wenn du nicht die Einzelwahrscheinlichkeiten weißt, vielleicht kann dir da jemand anderes weiterhelfen, jedenfalls sollst du nichts mit Elektronen und Neutronen berechnen! Gefragt ist nach der Häufigkeit der Isotopenart, also wird 37 wohl etwas wenigerhäufig als 35 sein, ich schätze so 1:3
> Hallo, ich möchte die Aufgabe lösen und weiß nicht so
> genau was mit prozentualer Anteil gemeint ist (Vielleicht
> der prozentuale Anteil der Elektronen und Neutronen im
> Atom?). Die Aufgabe lautet:
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> Die natürlich vorkommenden Isotope von Chlor sind Cl mit
> einer Massenzahl von 35 und Cl mit einer Massenzahl von
> 37.
> Wie ist die prozentuale Verteilung der beiden Isotope?
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>
> Gruß Markus
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(Mitteilung) Reaktion unnötig  | | Datum: | 13:04 Sa 31.10.2009 | | Autor: | hamma |
Hallo Adamantin, ich möchte mich für deine Antwort bedanken...ich habs verstanden :).
Gruß Markus
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