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Hallo,
ich stelle mir gerade folgende Frage:
So kann ich ja [mm] CO_{2} [/mm] nachweisen:
[mm] CO_{2}+Ca(OH)_{2} \to CaCO_{3}+H_{2}O
[/mm]
Nun ist es ja so, wenn man immer mehr [mm] CO_{2} [/mm] hinzugibt, dass die vorerst trübe Mischung wieder klar wird.
Warum ist das so? Und was passiert da chemisch gesehen?
LG Informacao
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Hi, informacao,
> ich stelle mir gerade folgende Frage:
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> So kann ich ja [mm]CO_{2}[/mm] nachweisen:
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> [mm]CO_{2}+Ca(OH)_{2} \to CaCO_{3}+H_{2}O[/mm]
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> Nun ist es ja so, wenn man immer mehr [mm]CO_{2}[/mm] hinzugibt,
> dass die vorerst trübe Mischung wieder klar wird.
>
> Warum ist das so? Und was passiert da chemisch gesehen?
Dann bildet sich aus dem Calciumcarbonat (unlöslich) mit Hilfe von Wasser
lösliches Calciumhydrogencarbonat [mm] (Ca(HCO_{3})_{2}).
[/mm]
Probier' mal, ob Du dir Reaktionsgleichung selbst schaffst!
mfG!
Zwerglein
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Hi,
hmm.. könnte das so aussehen?
[mm] CaCO_{3}+H_{2}O \to (Ca(HCO_{3})_{2})
[/mm]
Aber ich weiß nicht, wie ich das ausgleichen muss?!
Lg, Informacao
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(Antwort) fertig  | | Datum: | 23:16 Mi 07.02.2007 | | Autor: | Artus |
> Hi,
>
> hmm.. könnte das so aussehen?
>
> [mm]CaCO_{3}+H_{2}O \to (Ca(HCO_{3})_{2})[/mm]
>
> Aber ich weiß nicht, wie ich das ausgleichen muss?!
>
> Lg, Informacao
Könnte schon. Aber so würde ich es auch nicht verstehen.
Halten wir mal fest:
1.[mm]CaCO_{3}[/mm] ist in Wasser schwerlöslich. Die bedeutet, dass sich ein großer Teil als Festkörper in der Lösung befindet. Ein kleiner Teil liegt aber auch dissoziert in Form von Ionen vor: [mm]Ca^{2+}[/mm] ;[mm]CO_{3}^{2-}[/mm].
2.[mm](Ca(HCO_{3})_{2})[/mm]ist gut löslich. Es liegen folgende Ionen vor: [mm]Ca^{2+}[/mm] ;[mm]HCO_{3}^{-}[/mm].
3. Leitet man Kohlenstoffdioxid in Wasser ein, so kann man folgende Reaktionen annehmen:
[mm]CO_{2}+H_{2}O \to "H_2CO_{3}"[/mm].
[mm]"H_2CO_{3}"+H_{2}O \to H_3O^+ HCO_{3}^- [/mm]
[mm]HCO_{3}^-"+H_{2}O \to H_3O^+ CO_{3}^{2-} [/mm]
So, das ist schon mal ne Menge Futter.
Jetzt musst Du dir nur noch darüber im klaren sein, dass weiteres Einleiten von [mm] CO_2 [/mm] zur Protonierung der vorhandenen Carbonationen führt. Dies wiederum sorgt dafür, dass sich der Niederschlag von Caclciumcarbonat auflöst.
Erwärmt man die nun klare Lösung, entweicht wieder [mm] CO_2 [/mm] und der Niederschlag bildet sich erneut.
Genau dies führt im Bad zu einer verstärkten Kesselsteinbildung am Warmwasserhahn.
LG
Artus
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Hi, informacao,
> hmm.. könnte das so aussehen?
>
> [mm]CaCO_{3}+H_{2}O \to (Ca(HCO_{3})_{2})[/mm]
Nicht ganz! Da fehlt das zusätzliche [mm] CO_{2} [/mm] auf der linken Seite!
(Du schreibst doch selbst: "Wenn man immer mehr [mm] CO_{2} [/mm] hinzugibt, ...")
mfG!
Zwerglein
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