Kalklöschen < Chemie < Naturwiss. < Vorhilfe
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Hallo,
ich muss ein Reaktions-energie-Diagramm zum Kalklöschen zeichnen, nur rein qualitativ, also ohne Zahlenwerte.
Ich weíß allerdings garnicht, was ich so genau unter so einem Diagramm verstehen kann, und wie sich die Reaktion im Verhältnis zu der Energie verhält..
Ich würde mich freuen, wenn ihr mit damit auf die Sprünge helfen könntet!
LG Informacao
Edit:
Also wenn ich mir da so Gedanken drüber mache, dann denke ich folgendes:
Das Kalklöschen ist ja eine exotherme Reaktion, das heißt, je mehr die Reaktion fortschreitet, umso mehr Energie wird freigesetzt. Aber wie zeichne ich das jetzt ? ein linearer Verlauf?
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Hallo,
ich habe noch einmal eine Frage zu der ![[]](/images/popup.gif) Seite:
Da unten sind ja jeweils ein Diagramm für exotherme und endotherme Reaktionsabläufe.
Sehen die immer so aus?
Also wenn ich gefragt werde, ein "Energie-Reaktionsweg-Diagramm" zu zeichnen, und weiß, ob es eine endotherme oder exotherme Reaktion ist, schon weiß, wie es aussehen muss. Ich meine hier nur den schematischen Aufbau, also die benötigte Aktivierungsenergie sieht ja nicht immer gleich aus.
Wir hatten in der Schule (soweit ich mich erinnern kann) beispielsweise ein Diagramm zum "Kalklöschen" an der Tafel, da war "der Hubbel" der Aktivierungsenergie garnicht da.
War das richtig so? ...
LG Informacao
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Hallo Informacao,
Du erinnerst Dich ganz richtig. Beim Kalklöschen ist keine Aktivierungsenergie notwendig; Du brauchst die Mischung aus gebranntem Kalk und Wasser nicht zu erwärmen um eine Reaktion einzuleiten; das geschieht spontan. Also ist im Energiediagramm auch kein "Hubbel" vorhanden.
Lieben Gruß, Martinius
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Hi,
danke schonmal für die Antwort.
Aber wie ist das.. mit meiner anderen Frage?
Kann man das verallgemeinern, und sagen, dass das immer so ist... (s.o.) also mit exothermen und endorthermen Diagramm...
Lg Informacao
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Hallo Informacao,
im Groben und Ganzen kann man das Aussehen von solchen Energiediagrammen für endotherme und exotherme Reaktionen schon verallgemeinern, insofern als dass bei endothermen Reaktionen die Edukte auf einem niedrigerem Energieniveau liegen als die Produkte, bei exothermen Reaktionen hingegen die Edukte auf einem höheren Energieniveau liegen als die Produkte.
Was irgendwelche "Hubbel" angeht, so muss man die in Frage stehende Reaktion genau kennen, um zu wissen ob da welche ins Diagramm hinein gehören oder nicht, also etwelche Aktivierungsenergien (wegen kinetischer, sterischer o. sonstiger Hemmung), oder Rekombinationsenergien (z.B. bei der Elektrolyse von Wasser), oder sonstige Besonderheiten.
Lieben Gruß, Martinius
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