Kationentrennungsgang < Chemie < Naturwiss. < Vorhilfe
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| Aufgabe | Ich soll nen Trennungsgang der kationen für folgende Stoffe machen, die alle in Lösung vorliegen (BaCl2; CaCl2; Pb(NO3)2; FeCl3; Zn(NO3)2; AgNO3; CuSO4; MnSO4)
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hey ho,
ich dachte mir das so ich geb HCl dazu damit müßten AgCl und PbCl2 ausfallen.
Dann gebe ich dann heißes wasser hinzu damit müßte PBCl2 wieder in Lösung gehen und hätte die beiden kationen Pb 2+ und Ag+ abgetrennt.
Das nächste wäre nun die kationen der Schwefelwasserstopffgruppe zu entfernen; also Cu2+ durch zugabe von H2S und dann mit wasser verdünnen; Dann müßte CuS schwarz ausfallen.
So und nun fängt mein prob an weiß net wie ich den rest der kationen trennen soll;
Jetzt müßte ja theoretisch die Kationen der Urotropin gruppe ausfallen wie Fe3+. da versteh ich das so nach blasius das ich nun neutralisieren muss durch zugabe von 30% Naoh und H2O2 dann müßte theoretisch braunes Fe(OH)3 ausfallen
Wäre das soweit richtig und könnt ihr mir vieleicht tipps geben wie ich die anderen kationen getrennt bekomme?
gruß andreas
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hat wirklich niemand ne ahnung, wie der hase laufen könnte :-( ?
schade
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| Status: |
(Mitteilung) Reaktion unnötig  | | Datum: | 16:14 Mo 27.02.2006 | | Autor: | Zwerglein |
Hi, sandmann,
> hat wirklich niemand ne ahnung, wie der hase laufen könnte
> :-( ?
> schade
Ne, leider! Tut mir wirklich Leid, aber die Sache mit den Trennungsgängen liegt bei mir doch etwas zurück! Find' meine dazugehörigen Aufzeichnungen nimmer!
mfG!
Zwerglein
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| Status: |
(Antwort) fertig  | | Datum: | 22:25 Mo 27.02.2006 | | Autor: | yvo001 |
Hi Sandmann,
ich kann keine Option mehr finden "Antwort zur Frage schreiben", deswegen die Mitteilung. Liegt das daran, dass die Zeit abgelaufen ist?
In meinen Unterlagen habe ich folgende Hinweise gefunden:
Die Kationen Ba und Ca fallen als Carbonate mit dem Gruppenragenz [mm] (NH_{4})_{2}CO_{3} [/mm] aus (Ammoniumcarbonat).
Zn und Mn sind die Elemente der Ammoniumsulfidgruppe und haben als Gruppenreagenz [mm] (NH_{4})_{2}S, [/mm] sie fallen als Sulfide aus.
MnS [mm] \Rightarrow [/mm] schwach rosa
ZnS [mm] \Rightarrow [/mm] weiß
Reaktion: Ammoniakalische Lsg. mit Thioacetamid kochen, dann mit Essigsäure (1:1) versetzen bis pH-Wert 4. In der Lösung ist dann Mn und im Rückstand [mm] Ni_{2}S_{3}. [/mm] Den Rückstand mit verd. HCl behandeln, dann liegt in der Lösung Zn vor.
Fe ist auch ein Element der Ammoniumsulfidgruppe und fällt als Hydroxid aus. UND:
Eine relativ stabile Eisen(II)-Verbindung ist Ammoniumeisen(II)sulfat
[mm] (NH_{4})_{2}Fe(SO_{4})_{2}, [/mm] sog. Mohrsches Salz.
Aber bei deiner Verbindung handelt es sich doch um Eisen(III), oder?
Da hätte ich dann noch ein paar Reaktionen für Eisen.
Bei Bedarf am besten nochmal ne Mitteilung schreiben.
Gruß, Yvonne
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also im trennungsgang der kationen aus den jander/blasius steht eisen in der urotropin-gruppe.
die ganze lösung in HCl auflösen, ausethern, etherische schicht mit Fe(III) verwerfen, steht da.
außerdem dann weiter: neutralisieren, in mischung von 30% NaOH + H2O2 einfließen lassen >> dann entsteht rotbraunes eisen(III)hydroxid
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| Status: |
(Mitteilung) Reaktion unnötig | | Datum: | 08:45 Mi 01.03.2006 | | Autor: | matux |
Hallo Sandmann!
Leider konnte Dir keiner mit Deinem Problem vollständig in der von Dir vorgegebenen Zeit weiterhelfen.
Vielleicht hast Du ja beim nächsten Mal mehr Glück ![[kleeblatt]](/images/smileys/kleeblatt.gif "[kleeblatt]") .
Viele Grüße,
Matux, der Foren-Agent
Allgemeine Tipps wie du dem Überschreiten der Fälligkeitsdauer entgegenwirken kannst findest du in den Regeln für die Benutzung unserer Foren.
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