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(Frage) beantwortet  | | Datum: | 21:26 Do 19.04.2007 | | Autor: | btheresa |
| Aufgabe | Gegeben ist folgende Reaktion:
m [mm] FeS_2 [/mm] + n [mm] O_2 [/mm] + o H_2O <-> p [mm] Fe_2(SO_4)^3 [/mm] + q [mm] H_2SO_4
[/mm]
a.) Geben Sie die Oxidationszahl für jedes Element an.
b.) Vervollständigen Sie die Reaktion stöchiometrisch |
Für [mm] O_2 [/mm] hab ich O
Für [mm] H_2 [/mm] hab ich 1
Für O in Bindungen -2
Aber den Rest? Und wie kommt man drauf?
Ich habe diese Frage in keinem Forum auf anderen Internetseiten gestellt.
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Hallo,
also bei Oxidationszahlen musst du ganze Verbindungen betrachten. Gehen wir es mal durch. Die Regeln für die Oxidationszahlen kennst du ja sicherlich.
[mm] FeS_{2}: FeS_{2} [/mm] ist Eisendisulfid, in dem das Sulfid in Form von [mm] S_{2}^{2-}-Hanteln [/mm] vorliegt. Eisen hat also die Ox.-Stufe +2 und der Schwefel tatsächlich -1.
[mm] O_{2}: [/mm] hat die Oz 0, da Element
[mm] H_{2}O: [/mm] Wasserstoff hat +1, Sauerstoffe -2
Eisensulfat: vermutlich meinst du dieses Sulfat [mm] Fe_{2}(SO_{4})_{3}; [/mm] hier hat der Sauerstoff -2, der Schwefel +6, da das Sulfation zweifach negativ geladen sein muss, und Eisen +3 demzufolge.
Schwefelsäure: wie eben Schwefel +6, Sauerstoff -2 und Wasserstoff +1.
Alles klar? Schöne Grüße, Daniel
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(Frage) beantwortet | | Datum: | 21:50 Do 19.04.2007 | | Autor: | btheresa |
Aber wie man darauf kommt versteh ich einfach nicht. was rechnet man da? Die einzelnen Elemnete sind klar, die haben die 0. und O hat - 2 und H +1. aber auf den rest komme ich einfach nicht
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Hallo,
wenn Du weißt, dass Sauerstoff bei den in Frage stehenden Verbindungen immer die Oxidationszahl -II hat, und Wasserstoff +I, ist das schon einmal eine gute Ausgangsbasis. Alles andere ist nur Addieren, Subtrahieren, Multiplizieren und Dividieren.
Wenn Du ein neutrales Molekül vorliegen hast, muss die Summe aller Oxidationszahlen Null ergeben.
Hast Du ein Ion vorliegen, muss die Summe aller Oxidationszahlen im Molekül die Ionenladung ergeben.
am Bsp.: [mm] Fe_{2}(SO_{4})_{3}
[/mm]
Sulfat: [mm] SO_{4}^{2-} [/mm]
4 * -II = -VIII (Sauerstoff)
+ VI (Schwefel)
-----------------
- II (Sulfation)
3 Sulfationen: 3 * -II = -VI
2 Eisenionen: 2 * +III = +VI
-----------------
Eisen(III)sulfat: 0 (Ladung)
Vielleicht ist es am Bsp. der Schwefelsäure noch einfacher.
[mm] H_{2}SO_{4} [/mm] ist ein neutrales Molekül. Die Summe aller Oxidationszahlen muss 0 ergeben.
Sauerstoff: 4 * -II = - VIII
Wasserstoff: 2 * +I = + II
-------------------
Ox.zahl des Schwefels: + VI
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LG, Martinius
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