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(Frage) beantwortet  | | Datum: | 23:32 Di 20.11.2007 | | Autor: | Lesbia |
| Aufgabe | | [Dateianhang nicht öffentlich] |
Hallo!
Ich bräuchte ein wenig Hilfe bei dieser Klausur hier.
1.1. Ich weiß nicht, worauf er hinaus will.
Aber die SUmmenformel sagt nichts über Reaktivität aus.
Oder?
1.2. Hab ich
2.1. Hab ich
2.2 Keine Ahnung
3.1.a) Es entsteht doch : [mm] C_2H_4Cl_2 [/mm] Muß ich jetzt noch die Isomere angeben?
3.1.b) Keine Ahnung!
3.2.a) Radikalische Substitution
b) Wieder keine Ahnung
4. Sorry, keine Ahnung-_-
Dateianhänge:
Anhang Nr. 1 (Typ: jpg) [nicht öffentlich]
Anhang Nr. 2 (Typ: png) [nicht öffentlich]
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(Antwort) fertig  | | Datum: | 12:01 Mi 21.11.2007 | | Autor: | isarfox |
Hallo,
na, irgendwie hast du in der Stunde gefehlt.
> [Dateianhang nicht öffentlich]
> 1.1. Ich weiß nicht, worauf er hinaus will.
Weisst du doch, sonst hättest du unten bei 3.1 nicht gefragt, ob du die Isomere angeben musst.
> Aber die SUmmenformel sagt nichts über Reaktivität aus.
> Oder?
Korrekt, aber vermutlich nicht das worauf er hinaus will.
>
> 2.2 Keine Ahnung
Weißt du was eine Newman Projektion ist? Wenn nein, schlag nach bei Wikipedia, wenn ja, zeichne eine solche für das Butan entlang der zentralen CC Bindung und versuche zu argumentieren, dass die Substituenten (H, H, [mm] $CH_3$) [/mm] auf Lücke stehen wollen, und insbesondere die beiden [mm] $CH_3$ [/mm] oben und unten.
>
> 3.1.a) Es entsteht doch : [mm]C_2H_4Cl_2[/mm] Muß ich jetzt noch die
> Isomere angeben?
[mm]C_2H_4Cl_2[/mm] entsteht auch irgendwann, aber das Mono bezieht sich auf die Zahl der Chlors im Reaktionsprodukt. Damit erübrigt sich dann die Frage nach den Isomeren.
>
> 3.1.b) Keine Ahnung!
Was entsteht als anorganisches Reaktionsproduktprodukt. Kennst du einen Nachweis dafür?
>
> 3.2.a) Radikalische Substitution
>
> b) Wieder keine Ahnung
Hinweis: Irgendwo entstehen bei der Reaktion im Zwischenschritt ja Ethylradikale, ist eben eine radikalische Substitution. Können die auch mit etwas anderem als einem neuen Halogen reagieren
>
> 4. Sorry, keine Ahnung-_-
Auf die schnelle im Internet gefunden ![[]](/images/popup.gif) Link. Die Bromierung steht ziemlich weit unten auf der Seite, aber es schadet nicht, wenn du dir die ganze Seite zu Gemüte führst, passt zum Thema.
Im Großen und Ganzen geht es darum welches Alkyl-Radikal stabiler ist.
Gruss
Thomas
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(Frage) beantwortet | | Datum: | 16:13 Mi 21.11.2007 | | Autor: | Lesbia |
Danke isarfox!
3.1. a) C2H6 + Cl2 ---> C2H5Cl + HCl
War´s das schon?
3.1. b) Salzsäure. Lackmus-Papier wird rotgefärbt.
Zu 3.2. b) Hab ich noch eine Frage.
Es muss doch nicht sein, dass sich die Ethyl-Gruppen verbinden. Es kann doch auch sein , dass sich eine Ethyl-Gruppe mit einem Chlor-Raikal verbindet.
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(Antwort) fertig | | Datum: | 10:17 Do 22.11.2007 | | Autor: | isarfox |
Hallo,
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> 3.1. a) C2H6 + Cl2 ---> C2H5Cl + HCl
>
> War´s das schon?
Soweit ich das sehe, ja.
>
> 3.1. b) Salzsäure. Lackmus-Papier wird rotgefärbt.
![[ok]](/images/smileys/ok.gif "[ok]")
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> Zu 3.2. b) Hab ich noch eine Frage.
> Es muss doch nicht sein, dass sich die Ethyl-Gruppen
> verbinden. Es kann doch auch sein , dass sich eine
> Ethyl-Gruppe mit einem Chlor-Raikal verbindet.
Korrekt, nur ist das Produkt dann nicht vom Hauptprodukt zu unterscheiden  , ebenso wie wenn zwei Chlor-Radikale miteinander reagieren, was dann einen der Reaktanten ergibt. Im Prinzip handelt es sich ja um eine Kettenreaktion, die abbricht, wenn zwei der im Zwischenschritt entstehenden Radikale (entweder Ethyl oder Chlor) miteinander abreagieren. Reaktionen, die über Radikale verlaufen, sind bekannt dafür, dass jede Menge Blödsinn am Rande passiert (kann).
Gruss
Thomas
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