Konzent. Niederschlag < Chemie < Naturwiss. < Vorhilfe
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Hallo!!
Ich habe eine BaCL2 Lösung habe, und die pro Liter 1,4 g Ba Ionen enthält.Nun gebe ich verdünnte H2SO4 hinzu, es soll BaSO4 ausgefällt werden.Wie groß soll die Konzentration der So4 Ionen sein, um den Niederschlag ausfallen beginnen zu lassen?
Das Lp(BaSo4) beträgt 1,08*10^-10 mol/L
Davon nehme ich die Wurzel,dann habe ich die Konzentrationen [Ba] und [So4].
Zudem weiß ich,dass in meiner Lösung c(Ba)=1.4g / 133 g/mol = 0.0103 mol/L ist.
Könnte mir jemand erklären,wie ich weiter verfahre?
Gruß!!
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(Antwort) fertig  | | Datum: | 11:40 So 20.02.2011 | | Autor: | ONeill |
Hi!
Das Löslichkeitsprodukt ist ja angegeben. Stellst Du dann einmal die Gleichung auf, so kannst Du zur Sulfatkonzentration umstellen.
Gruß Christian
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Hallo!
Meine Gleichung sieht so aus:
BaCL2 + BaSO4 --> BaCl2 + BaSO4
Wie kann ich denn jetzt umstellen?
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Ok, die Löslichkeitsgleichung sieht so aus:
[Ba]*[SO4] =1,08*10^-10 mol²/L²
nach [So4] umgestellt habe ich raus: 1,039 *10^-5 mol/L
Aber was mache ich denn mit der Konzentration für Ba ,die ich am Anfang ermittelt hatte von 1.37g / 133 g/mol =0.0103mol/L ?
Gruß!
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(Antwort) fertig | | Datum: | 20:06 So 20.02.2011 | | Autor: | hunadh |
Du kannst die Gleichung zwar nach Sulfat umstellen, aber noch nicht ausrechnen. Was du gemacht hast geht nur bei in Wasser geworfenem (festen) Bariumsulfat. Deine Barium-Ionen-Konzentration ist aber nicht gleich der Sulfat-Ionen-Konzentration. Also:
Nach Sulfat umstellen und die Barium-Ionen-Konzentration vom Anfang einsetzen!
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Hallo!Danke erstmal!
Also ich rechne :
[SO4] = (1.08 *10^-10mol²/L²) / 0.0103 mol/L
Wäre das so richtig?
Gruß
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(Antwort) fertig | | Datum: | 21:14 So 20.02.2011 | | Autor: | hunadh |
Yepp.
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Löslichkeitsprodukt![[hut]](/images/smileys/hut.gif "[hut]"){kind=small}
