Konzentration < Chemie < Naturwiss. < Vorhilfe
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(Frage) beantwortet  | | Datum: | 13:32 Do 05.06.2008 | | Autor: | SusaSch |
| Aufgabe | | 1ml 1M HCL tropft in ein Gemisch von 100 ml HAC / AC- mit [ HAc] = [ Ac-] = 0,1M |
hey
Durch zutropfen von 1ml HCl wird eine [mm] [H^{+}] [/mm] =0,01 M erzeugt.
Hab versucht den rechenweg zu finden > weiß aber nicht obs richtig ist.
1 mol = 1 l
0,001 mol = 0,001l
C = n/v
c= 0,001mol / 0,1
= 0,01
LG Susi
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(Antwort) fertig  | | Datum: | 15:39 Do 05.06.2008 | | Autor: | ardik |
Hallo SusaSch,
zunächst solltest Du meine Antwort auf Deine jüngste Frage in https://matheraum.de/read?t=237701 gelesen haben; das hier baut etwas darauf auf.
> 1ml 1M HCL tropft in ein Gemisch von 100 ml HAC / AC- mit
> [ HAc] = [ Ac-] = 0,1M
> hey
>
> Durch zutropfen von 1ml HCl wird eine [mm][H^{+}][/mm] =0,01 M
> erzeugt.
>
> Hab versucht den rechenweg zu finden > weiß aber nicht obs
> richtig ist.
Und ich weiß nicht, was eigentlich gefragt ist...
Der erste Satz könnte erfragen, wie groß zum Schluss (nach HCl-Zugabe) der pH ist.
Der zweite wäre dann die Antwort darauf? Oder eine weitere Frage, welche Konzentration die zugetropfte Salzsäure haben muss, damit 0,01M erreicht wird?
Die folgenden Rechnungen (ihr Zweck) sind schwer verständlich, jeweils ein wenig Erläuterung, was Du jeweils machtest, wäre hilfreich gewesen:
> 1 mol = 1 l
> 0,001 mol = 0,001l
In 1ml befinden sich also 0,001mol HCl.
> C = n/v
>
> c= 0,001mol / 0,1
> = 0,01
diese Stoffmenge auf 100ml=0,1l verdünnt, ergibt eine HCl-Konzentration von [mm] $\green{0,01\ mol\ l^{-1}}$. [/mm]
In der Aufgabe haben wir aber kein Wasser sondern 100ml Pufferlösung, deren markante Eigenschaft ja ist, die Zugaben von Säure oder Base abzupuffern, also eine erheblich geringere pH-Wert-Änderung zu erreichen als in normalem Wasser.
Zu Anfang haben wir folgende Ausgangskonzentrationen:
[mm] $[\mathrm{HAc}]_0=[\mathrm{Ac}^-]_0=0{,}1\ [/mm] mol\ [mm] l^{-1}$
[/mm]
[mm] $[H_3O^+]_0= \blue{10^{-4{,}75}\ mol\ l^{-1}}+\green{0{,}01\ mol\ l^{-1}}\approx0{,}01\ [/mm] mol\ [mm] l^{-1}$
[/mm]
Aus dem Puffer, berechnet mit der Henderson-Hasselbalch-Gleichung:
$pH = [mm] pK_S [/mm] + [mm] \log_{10} \frac{ [ \mathrm{Ac^{-}} ]}{[\mathrm{HAc}] }= [/mm] 4{,}75 + [mm] \log_{10} \frac{ 0{,}1}{0{,}1 }=4{,}75$
[/mm]
Nun verschiebt sich das Glgw. nach links, es reagieren also eine zunächst unbekannte Menge H_3O^+ und Ac^- miteinander.
Im Glgw. bestehen dann also folgende Konzentrationen:
[mm] $[\mathrm{HAc}]=[\mathrm{HAc}]_0+x$
[/mm]
[mm] $[\mathrm{Ac}^-]=[\mathrm{Ac}^-]_0-x$
[/mm]
[mm] $[H_3O^+]=[H_3O^+]_0-x$
[/mm]
Das wieder in die MWG-Formel einsetzen, x ausrechnen und damit dann die Endkonzentrationen.
Schöne Grüße
ardik
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