Konzentration berechnen < Chemie < Naturwiss. < Vorhilfe
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(Frage) beantwortet  | | Datum: | 15:21 Di 22.02.2011 | | Autor: | gotoxy86 |
| Aufgabe | Welche Konzentration besitzt eine Lösung, wenn 15 g KCl in 150 g H2O bei 25°C gelöst werden:
a) Massenprozent
b) Molenbruch
c) Molarität (Annahme: Keine Volumenvergrößerung- bzw. Kontraktion)
d) Molalität |
a) Massenprozent= [mm] \bruch{15 g*100}{15 g+150 g}=9,1 [/mm] % Aber was ist die gelöste Komponente und was ist das Lösungsmittel?
b) H2O: [mm] 2*1\bruch{g}{mol}+16\bruch{g}{mol}=18\bruch{g}{mol} [/mm] und [mm] \bruch{150g}{18\bruch{g}{mol}}=8,3mol [/mm] KCl: [mm] 39,1\bruch{g}{mol}+35,5\bruch{g}{mol}=74,6\bruch{g}{mol} [/mm] und [mm] \bruch{15g}{74,6\bruch{g}{mol}}=0,2mol [/mm] Molenbruch= [mm] \bruch{0,2mol}{8,3mol} [/mm] wird das in Prozent angegeben?
c) Da brauch ich eure Hilfe
d) Hier ebenfalls
Wie sehen hierfür die Formeln aus? Das Lösungsergebnis ist für beide Formeln 1,33 worauf ich einfach nicht komme.
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(Antwort) fertig  | | Datum: | 17:02 Di 22.02.2011 | | Autor: | hunadh |
> a) Massenprozent= [mm]\bruch{15 g*100}{15 g+150 g}=9,1[/mm] % Aber
> was ist die gelöste Komponente und was ist das
> Lösungsmittel?
Richtig. Was worin gelöst wurde steht eindeutig in der Aufgabenstellung.
> b) H2O:
> [mm]2*1\bruch{g}{mol}+16\bruch{g}{mol}=18\bruch{g}{mol}[/mm] und
> [mm]\bruch{150g}{18\bruch{g}{mol}}=8,3mol[/mm] KCl:
> [mm]39,1\bruch{g}{mol}+35,5\bruch{g}{mol}=74,6\bruch{g}{mol}[/mm]
> und [mm]\bruch{15g}{74,6\bruch{g}{mol}}=0,2mol[/mm] Molenbruch=
> [mm]\bruch{0,2mol}{8,3mol}[/mm] wird das in Prozent angegeben?
Falsch. Beim Stoffmengenanteil muss im Nenner die Summe aller Stoffmengen stehen. (siehe ![[]](/images/popup.gif) http://de.wikipedia.org/wiki/Stoffmengenanteil)
Einheitenlose Anteile (Massenanteil, Volumenanteil usw.) kann man als Zahl zwischen 0 und 1 oder in Prozent angeben. Der dahinter stehende Wert ist identisch. Prozent ist nur ein Faktor.
> c) Da brauch ich eure Hilfe
Nein du brauchst die Dichte.
> d) Hier ebenfalls
Wieso?
> Wie sehen hierfür die Formeln aus?
Das hier nicht gefunden? http://de.wikipedia.org/wiki/Molalit%C3%A4t
http://de.wikipedia.org/wiki/Stoffmengenkonzentration
> Das Lösungsergebnis
> ist für beide Formeln 1,33 worauf ich einfach nicht komme.
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Ich komme immer noch nicht auf die Lösung.
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Ich komm mit den Formeln von Wikipedia einfach nicht zurecht, das erwünschte Ergebnis kommt einfach nicht raus.
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(Frage) beantwortet | | Datum: | 19:42 Di 22.02.2011 | | Autor: | gotoxy86 |
Ich kann mir einfach nix zusammenbasteln. wo kreig ich das Volumen her, oder die Literangabe?
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(Antwort) fertig | | Datum: | 20:03 Di 22.02.2011 | | Autor: | hunadh |
> Ich kann mir einfach nix zusammenbasteln. wo kreig ich das
> Volumen her, oder die Literangabe?
Das habe ich auch schon beantwortet: Du brauchst die Dichte!
Für Wasser ist das ja noch einfach (1kg/L) - also 150 mL. Für die KCL-Lösung soll man dann ja ein identisches Volumen laut Aufgabe annehmen.
Damit hast du [mm] $\bruch{0,2mol}{0,15L}$ [/mm] für die Molarität und
[mm] $\bruch{0,2mol}{0,15kg}$ [/mm] für die Molalität
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(Mitteilung) Reaktion unnötig  | | Datum: | 19:21 Do 24.02.2011 | | Autor: | matux |
$MATUXTEXT(ueberfaellige_frage)
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(Mitteilung) Reaktion unnötig | | Datum: | 18:20 Do 24.02.2011 | | Autor: | matux |
$MATUXTEXT(ueberfaellige_frage)
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