Löslichkeit < Chemie < Naturwiss. < Vorhilfe
|
| Status: |
(Frage) beantwortet  | | Datum: | 14:13 Sa 07.03.2009 | | Autor: | Dinker |
Guten Nachmittag
Frage: Warum sind Aldehyde und Ketonen in Wasser löslich?
- Untereinander sind sie nicht in der Lage Wasserstoffbrücken zu binden, da ein stark polarisiertes H-Atom fehlt. Dem kann das Wasser abhilfe verschaffen, da dies über ein stark positives H Atom verfügt, das mit dem O Atom des Aldehydes oder Ketones eine Wasserstoffbrücke bildet.
Also als Lösung steht da: Aldehyde und Ketonen sind in Wasser löslich, weil zwischen ihren Molekülen und den Wasser-Molekülen Wasserstoffbrücken bilden kann. Nur frag ich mich gerade stimmt das so? Braucht es zwingend Wasserstoffbrücken für die Löslichkeit? Beispielsweise lösen sich Salze infolge der Hydradation, die Ionen werden von Wasser umhüllt und aus dem Gitter gerissen.
Doch bei den Aldehyden und Ketonen haben wir keine Ionen....
Kann mir jemand etwas behilflich sein, etwas Ordnung hinein zubringen?
Vielen Dank
Gruss Dinker
P. S. Ich wäre dankbar wenn die Erklärung möglichst einfach ausfällt und nicht auf Hochschulniveau
|
|
| |
|
| Status: |
(Antwort) fertig  | | Datum: | 16:25 Sa 07.03.2009 | | Autor: | Naaki |
Schau dir mal das Reaktionsverhalten der funktionellen Gruppen in den genannten organischen Spezies an. Nützlich wird es auch sein, wenn du dir die "Effekte" die zwischen Rest und funktioneller Gruppe mit in Betracht ziehst.
|
|
|
|
