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Forum "Chemie" - Löslichkeitsprodukt
Löslichkeitsprodukt < Chemie < Naturwiss. < Vorhilfe
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Löslichkeitsprodukt: Konzentration
Status: (Frage) beantwortet Status 
Datum: 09:34 Mi 23.09.2015
Autor: manfreda

Aufgabe
In einer Calciumphosphat-Lösung liegen 1.0*10^-3 mol/L Phosphationen vor. Welche Konzentration an Calciumionen kann man hinzufügen, damit das Salz gerade nicht ausfällt, die Lösung also gesättigt ist ( Das Lp von Calciumphosphat ist 1.00 * 10^-25 [mm] mol^5/L^5 [/mm]

Guten Tag :)!

Da das Salz genau nicht ausfallen darf, habe ich mir gedacht, dass K<1 sein muss und deshalb (c(1.0*10^-3)* c(Ca)) / 1.00*10^-25 = 0.9

Jedoch habe ich das Gefühl, dass diese Rechnung nicht stimmt. Lösungen habe ich leider nicht.

Vielen Dank für die Hilfe !

Liebe Grüsse,

Stephanie

        
Bezug
Löslichkeitsprodukt: Antwort
Status: (Antwort) fertig Status 
Datum: 11:08 Mi 23.09.2015
Autor: Martinius

Hallo Stephanie,

[mm] $L_p=[Ca^{2+}]^3*[PO_4^{3-}]^2\;=\;10^{-25}\;mol^5/l^5$ [/mm]

Was hast Du gegeben? Was musst Du berechnen?


LG, Martinius

Bezug
                
Bezug
Löslichkeitsprodukt: Mitteilung
Status: (Mitteilung) Reaktion unnötig Status 
Datum: 17:04 Do 24.09.2015
Autor: Martinius

Hallo,


[mm] $[Ca^{2+}]\;=\;\wurzel[3]{\;\frac{\;10^{-25}\;mol^5/l^5\;}{[PO_{4}^{3-}]^2}}$ [/mm]


LG, Martinius

Bezug
                
Bezug
Löslichkeitsprodukt: Mitteilung
Status: (Mitteilung) Reaktion unnötig Status 
Datum: 19:15 So 27.09.2015
Autor: manfreda

vielen vielen Dank :)!

Bezug
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