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| Aufgabe | Berechnen Sie mit Hilfe von [mm] K_{L} [/mm] die Sättigungskonzentration von Silbercarbonat!
[mm] K_{L}(Ag_{2}CO_{3}) [/mm] = [mm] 8*10^{-12} mol^{3} [/mm] * [mm] l^{-3} [/mm] |
Hallo!
Noch ne Aufgabe die ich nicht ganz verstehe. Diesmal sollen wir die Sättigungskonzentration berechen, also [mm] C_{Ag_{2}CO_{3}} [/mm] oder???
Die Formel ist ja: [mm] Ag_{2}CO_{3} [/mm] <=> 2 Ag + 3 CO oder?
[mm] K_{L} [/mm] ist ja [mm] K_{L} [/mm] = [mm] C^{2}_{Ag} [/mm] * [mm] C^{3}_{CO} [/mm] , wie soll man denn daraus jetzte [mm] C_{Ag_{2}CO_{3}} [/mm] berechnen???
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(Antwort) fertig  | | Datum: | 19:50 Do 02.03.2006 | | Autor: | Kyrill |
Hi,
Die Sättigungskonzentration nennt man auch [mm] C_{s}.
[/mm]
[mm] Ag_{2}CO_{3} \Rightarrow 2Ag^{+}+CO_{3}^{2-}
[/mm]
[mm] \Rightarrow L_{Ag_{2}CO_{3}}= [Ag^{+}]^2*[CO_{3}^{2-}]
[/mm]
[mm] Ag_{2}CO_{3} [/mm] ist ja ein Salz mit 2 Kationnen [mm] Ag^{+} [/mm] und einem Anion [mm] CO_{3}^{2-}.
[/mm]
Bei solchen Salzen besteht die Beziehung:
[mm] \bruch{C_{s}(Ag_{2}CO_{3})}{[Ag^{+}]}= \bruch{1}{2} [/mm] und
[mm] \bruch{C_{s}(Ag_{2}CO_{3})}{[CO_{3}^{2-}]}= \bruch{1}{1}
[/mm]
Jetzt musst du ja nur noch nach alt bekanntem Schema die Konzentration der enthaltenden ionen berechnen und dann kannst du die Sättigungskonzentration ausrechnen.
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