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(Frage) beantwortet  | | Datum: | 15:27 Do 19.11.2009 | | Autor: | Nils92 |
| Aufgabe | | Wie viel Calciumcarbonat [mm] (K_{L}= [/mm] 5 [mm] *10^{-9}\bruch{mol^2}{l^2}) [/mm] löst sich in einem Liter Leitungswasser? |
Meine Frage besteht darin, ob ich das hier und somit in der Arbeit richtig gerechnet habe:
[mm] Ca^{2+} [/mm] + [mm] CO_{3}^{2-} [/mm] --> [mm] CaCO_{3}
[/mm]
[mm] c(Ca^{2+}) [/mm] = [mm] c(CO_{3}^{2-})
[/mm]
[mm] K_{L}= c^2(Ca^{2+}) |\wurzel{}
[/mm]
[mm] \wurzel{K_{L}}= c(Ca^{2+}) [/mm] = [mm] \wurzel{5 *10^{-9}\bruch{mol^2}{l^2}} [/mm] = 7.07 * [mm] 10^{-5} \bruch{mol}{L}
[/mm]
m = c * V * M = 7.07 * [mm] 10^{-5} \bruch{mol}{l} [/mm] * 1L * [mm] 40\bruch{g}{mol} [/mm] = 0,00283 g = 2,83mg
Das gleiche nochmal mit Carbonat:
m = m = c * V * M = 7.07 * [mm] 10^{-5} \bruch{mol}{l} [/mm] * 1L * [mm] 60\bruch{g}{mol} [/mm] = 0,00424 g = 4,24 mg
Gesamt: [mm] m_{Ca^{2+}} [/mm] + [mm] m_{CO_{3}^{2-}} [/mm] = 2,83 mg + 4,24 mg = 7,07 mg
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(Antwort) fertig  | | Datum: | 16:30 Do 19.11.2009 | | Autor: | Ayame |
Jopp ist super richtig ^^
Ich hab dir noch eine Seite rausgesucht wo genau das gleiche gerechnet wurde. Nur das [mm] K_{L} [/mm] etwas abweicht aber das ist ja öfters bei Literaturwerten.
http://www.old.uni-bayreuth.de/departments/didaktikchemie/umat/loeslichkeitsprodukt/loeslichkeitsprodukt.htm
Wünsch dir eine gute Note bei deiner Klausur.
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