Löslichkeitsprodukt < Chemie < Naturwiss. < Vorhilfe
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(Frage) beantwortet  | | Datum: | 16:11 Di 20.07.2010 | | Autor: | Ayame |
Ich geh grad eine Altklausur durch (schreib morgen).
Und bei einer Aufgabe komm ich nicht weiter
Welches der beiden Salze ist in [mm] H_{2}O [/mm] schwerer löslich ?
[mm] CaCO_{3} [/mm] : [mm] pk_{L}=8,2 \Rightarrow K_{L} [/mm] = [mm] 10^{-8,2}
[/mm]
[mm] CaSO_{4} [/mm] : [mm] pk_{L}=4,3 \Rightarrow K_{L} [/mm] = [mm] 10^{-5}
[/mm]
Also ist das Löslichkeitsprodukt von [mm] CaSO_{4} [/mm] größer als das von [mm] CaCO_{3}. [/mm]
Also kann sich mehr von [mm] CaSO_{4} [/mm] in Wasser lösen als [mm] CaCO_{3}.
[/mm]
In meiner Musterlösung steht aber dass [mm] CaSO_{4} [/mm] schwerer löslich ist.
Wo ist nun der Fehler ?
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(Antwort) fertig  | | Datum: | 16:27 Di 20.07.2010 | | Autor: | ONeill |
Hi!
Laut Wikipedia ist Calciumsulfat deutlich besser löslich, als Calciumcarbonat (aber da muss man ja nicht unbedingt drauf vertrauen).
> [mm]CaCO_{3}[/mm] : [mm]pk_{L}=8,2 \Rightarrow K_{L}[/mm] = [mm]10^{-8,2}[/mm]
> [mm]CaSO_{4}[/mm] : [mm]pk_{L}=4,3 \Rightarrow K_{L}[/mm] = [mm]10^{-5}[/mm]
[mm] 10^{-x}=\frac{1}{10^x}, [/mm] umso größer x, desto kleiner wird der Wert. Da also
[mm] 10^{-5}>10^{-8,2} [/mm] sollte Gips besser löslich sein.
Gruß Christian
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