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| Aufgabe | Es werden 3 Wasserproben (100mL) mit Silbernitrat-Lösung (0,01 mol/l) titriert, um die Massenkonzentration von Chlorid im Wasser herauszufinden.
Verbrauch von Silbernitrat:
Probe 1: 40,4mL
Probe 2: 41,5mL
Probe 3: 40,9mL
Geben sie die Massenkonzentration des Chorids in mg/L an |
Hi,
ich bin mir nicht ganz sicher, ob das alles so stimmt, wie ichs mache:
Probe 1
ich hab damit begonnen die Stoffmenge des Silbernitrats zu bestimmen:
[mm] n(AgNO_{3})=c(AgNO_{3})*V(AgNO_{3})
[/mm]
[mm] n(AgNO_{3})=0,000404 [/mm] mol
Da ja AgCl ausfällt bei dieser Titration muss die Stoffmenge des verbrauchten Silbernitrats auch der Stoffmenge der Chlorid Ionen in 100 mL entsprechen.
Also ist [mm] n(AgNO_{3})=n(AgNO_{3})=0,000404 [/mm] mol
Dann berechne ich die Masse des Chlorids:
m(Cl)=n(Cl)*M(Cl)
[mm] m(Cl)=0,000404mol*35,453\bruch{g}{mol}
[/mm]
m(Cl)=0,014323g
So jetzt ist ja die Massenkonzentration= [mm] \bruch{m(X)}{V(Lösung)}
[/mm]
Bloß, welches Volumen muss ich hier nehmen? Das der Silbernitratlösung oder des Wasser (100 mL)?
Bitte hilfe
Bis dann
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| Status: |
(Antwort) fertig  | | Datum: | 18:27 Do 19.07.2007 | | Autor: | Loddar |
Hallo eXeQteR!
Du musst das hier auf das Volumen des Wassers (also die 100 ml) beziehen. Schließlich suchen wir ja auch diese ursprüngliche $Cl^-$-Konzentration in der entsprechenden Wasserprobe.
Gruß
Loddar
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| Status: |
(Mitteilung) Reaktion unnötig  | | Datum: | 18:38 Do 19.07.2007 | | Autor: | MontBlanc |
hi loddar,
danke für deine Antwort.
Schönen Abend noch
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