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Forum "Chemie" - Molarität von Säuren
Molarität von Säuren < Chemie < Naturwiss. < Vorhilfe
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Molarität von Säuren: Ergebnis richtig?
Status: (Frage) beantwortet Status 
Datum: 10:37 Di 21.02.2012
Autor: tina_mathe

Aufgabe
Konzentrierte Salzsäure ist 32%ig. Wieviel molar ist die Lösung? (Dichte(HCl) = 1,16 g/ml)

Ich habe diese Frage in keinem Forum auf anderen Internetseiten gestellt.

Ich bin mir bei der Aufgabe nicht so ganz sicher ob ich es richtig gerechnet habe, da wir leider keine Lösung dazu bekommen haben.

Ich hätte als Ergebnis: 10,18 g/mol

Kann mir jemand sagen, ob das richtig ist ? Wäre super! Dankeschön.

        
Bezug
Molarität von Säuren: Molarität
Status: (Antwort) fertig Status 
Datum: 14:25 Di 21.02.2012
Autor: murmel

Hi,

wenn du "molar" schreibst jedoch die Einheit "g/mol" in deiner Rechnung verwendest, muss ich leider nachhaken welche Größe du nun eigentlich suchst?

Kein Vorwurf, nur eine Bitte :o)

Bitte schreibe zukünftig deine(n) Rechnung/ Lösungsansatz hier auf, damit jeder deine Rechnung nachvollziehen und evtl. dort Hilfestellung leisten kann wo Fehler auftreten.

Suchst du die Konzentration $[c] = mol/L$?

Oder suchst du die Molare Masse $[M] = g/mol$?
Letztere solltest du eigentlich gegeben haben -vgl. PSE.


Gruß
murmel

Bezug
        
Bezug
Molarität von Säuren: Antwort
Status: (Antwort) fertig Status 
Datum: 15:46 Di 21.02.2012
Autor: Martinius

Hallo Tina,

> Konzentrierte Salzsäure ist 32%ig. Wieviel molar ist die
> Lösung? (Dichte(HCl) = 1,16 g/ml)
>  Ich habe diese Frage in keinem Forum auf anderen
> Internetseiten gestellt.
>  
> Ich bin mir bei der Aufgabe nicht so ganz sicher ob ich es
> richtig gerechnet habe, da wir leider keine Lösung dazu
> bekommen haben.
>  
> Ich hätte als Ergebnis: 10,18 g/mol
>  
> Kann mir jemand sagen, ob das richtig ist ? Wäre super!
> Dankeschön.


Das ist richtig - bis auf die Einheit.

Es muss heißen:  10,181 mol .

LG, Martinius

Bezug
                
Bezug
Molarität von Säuren: Einheit
Status: (Korrektur) kleiner Fehler Status 
Datum: 22:40 Di 21.02.2012
Autor: murmel

-------------Volumen-----------------------------------

[mm]V\left(HCl_{aq}\right) = \bruch{m\left(HCl_{aq}\right)}{\varrho\left(HCl_{aq}\right)}[/mm]

-------------Stoffmenge--------------------------------

[mm]n\left(HCl\right) = \bruch{m\left(HCl\right)}{M\left(HCl\right)}[/mm]

-------------Konzentration bzw. auch [mm] \emph{Molarität!}----- [/mm]

[mm]c\left(HCl_{aq}\right) = \bruch{n\left(HCl\right)}{V\left(HCl_{aq}\right)}[/mm]


Also, ihr Lieben ;o)

Euer Ergebnis habe ich auch, aber ihr habt bestimmt die Liter- oder Milliliter-Angabe vergessen.

Molarität ist m. E. [mm] \emph{nicht} [/mm] zu verwechseln mit der Stoffmenge deren Einheit $mol$ ist.

Entweder ihr schreibt

[mm] $10,18\,\bruch{mol}{mL}$ [/mm] oder [mm] $0,01018\,\bruch{mol}{L}$. [/mm]

Bezug
                
Bezug
Molarität von Säuren: Mitteilung
Status: (Mitteilung) Reaktion unnötig Status 
Datum: 00:55 Mi 22.02.2012
Autor: Martinius

Hallo murmel und Tina,


> Hallo Tina,
>  
> > Konzentrierte Salzsäure ist 32%ig. Wieviel molar ist die
> > Lösung? (Dichte(HCl) = 1,16 g/ml)
>  >  Ich habe diese Frage in keinem Forum auf anderen
> > Internetseiten gestellt.
>  >  
> > Ich bin mir bei der Aufgabe nicht so ganz sicher ob ich es
> > richtig gerechnet habe, da wir leider keine Lösung dazu
> > bekommen haben.
>  >  
> > Ich hätte als Ergebnis: 10,18 g/mol
>  >  
> > Kann mir jemand sagen, ob das richtig ist ? Wäre super!
> > Dankeschön.
>
>
> Das ist richtig - bis auf die Einheit.
>  
> Es muss heißen:  10,181 mol .
>  
> LG, Martinius


Nun, es kann ja durchaus einmal länger dauern, möchte sagen, es kann mehrerer Artikel bedürfen, bis sich alle Beteiligten auf die richtige Einheit geeinigt haben - wie es hier und heute der Fall war.

Das Rechenergebnis lautet also:

10,181  mol/l .


Auf den Rechengang verzichte ich - der Zahlenwert wurde ja nicht beanstandet.

(Ich war in meiner Rechnung immer von einem Volumen von 1 Liter ausgegangen.)

Ein Dank geht an murmel, der mich auf meine fehlerhafte Einheit aufmerksam gemacht hat.


Liebe Grüße an alle,

Martinius

Bezug
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