NH3 Lösung herstellen < Chemie < Naturwiss. < Vorhilfe
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(Frage) beantwortet  | | Datum: | 20:54 So 09.11.2008 | | Autor: | yento |
| Aufgabe | | Aus einer 25%-igen Ammoniak-Lösung (Dichte: 0.91 g/cm³) soll in einem 1L Meßkolben eine 2 Molare Ammoniak Lösung hergestellt werden. |
Zunächst mal habe ich über die molare masse von NH3 herausbekommen, dass 25g NH3 [mm] \hat= [/mm] 1,47 mol sind. Da C=N/V ist, habe ich durch umstellen [mm] 1,47mol/2mol*L^{-1}=0,735L [/mm] erhalten.
Von daher müsste ich doch wenn ich 100ml einer 25% Ammoniak Lösung verwende und mit wasser auf 0,735L auffülle eine 2M Lösung bekommen. stimmt das?
allerdings frage ich mich dann wieso die dichte in der Aufgabe erwähnt wird, nur komme ich nicht drauf wieso ich diese benötige !!
über hilfe würde ich mich sehr freuen !
Ich habe diese Frage in keinem Forum auf anderen Internetseiten gestellt.
mfg yento
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(Antwort) fertig  | | Datum: | 14:53 Mo 10.11.2008 | | Autor: | Kyrill |
Hallo,
Nein das stimmt so leider nicht. Du unterliegst hier einem Fehler dem sicher jeder 2. auf den Leim geht. Und zwar vergisst du, dass 100mL 25% Ammoniaklösung ein wenig mehr als 25g Ammoniak enthalten. Denn die Dichte ist hier nur 0,91 g/cm³. Der Fehler schleicht sich dann bei der Überlegung mit den 100mL Lösung ein. 100mL Ammoniaklösung wiegen nur 91g. Da die Prozentangabe sich auf höchstwahrscheinlich auf Gewichtsprozent bezieht hast du jetzt nicht 25g Ammoniak sondern nur 22,75g in 100mL Lösung hast.
Das musst du jetzt noch bei deinen Berechnungen mit einbeziehen.
Kyrill
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(Mitteilung) Reaktion unnötig  | | Datum: | 18:47 Mo 10.11.2008 | | Autor: | yento |
danke für den tip ! ausserdem hab ich vergessen zu erwähnen dass der messkolben auf 1 L aufgefüllt werden soll, von daher war mein lösungsansatz eh schon falsch.
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