Natriumthiosulfat-pentahydrat < Chemie < Naturwiss. < Vorhilfe
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| Aufgabe | 6,2g [mm] Na_{2}SO_{3} [/mm] und 3,2g Schwefel werden mit 40ml [mm] H_{2}O [/mm] gemischt. Dann wird 2-3 Stunden bei 80-90°C gerührt. Reaktionsmischung wird filtriert und nicht umgesetze Schwefel wird abfiltriert und an der Luft getrocknet.
Man berechnet aus dem Restschwefel den Umsatz der Reaktion.
Das Filtrat wird eingedampft und beim Abkühlen bilden sich farblose Kristalle. [mm] (Na_{2}S_{2}O_{3}*5H_{2}O) [/mm] |
Also hierzu habe ich ein paar Fragen. Als erstes habe ich mir die Reak.Gl. so gedacht:
[mm] Na_{2}SO_{3} [/mm] + S [mm] \to Na_{2}S_{2}O_{3} [/mm]
allerdings fehlt da ja das Wasser noch und ich weiß nicht richtig wie ich das unterbringen soll. Außerdem hat ja fester Schwefel [mm] S_{8} [/mm] und ist nicht so elementar wie ich das in die Reak.gl geschrieben habe.
Dann zur Berechnung hab ich mir gedacht. Ich berechne erst n aus dem Schwefel den ich eingewogen habe dividiert durch die molare Masse des Schwefels.
Und das setze ich dann ins Verhältnis zu dem Schwefel (n) den ich ausgewogen habe, nach der Reaktion. Das waren nur noch 0,9g
Aber auch hier komme ich dann nicht weiter. Wie kann ich denn über Schwefel auf das Natriumthiosulfat schließen? Oder muss ich das gar nicht?
Für Hilfe wäre ich wirklich dankbar. ^__^
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Hallo,
> 6,2g [mm]Na_{2}SO_{3}[/mm] und 3,2g Schwefel werden mit 40ml [mm]H_{2}O[/mm]
> gemischt. Dann wird 2-3 Stunden bei 80-90°C gerührt.
> Reaktionsmischung wird filtriert und nicht umgesetze
> Schwefel wird abfiltriert und an der Luft getrocknet.
>
> Man berechnet aus dem Restschwefel den Umsatz der Reaktion.
>
> Das Filtrat wird eingedampft und beim Abkühlen bilden sich
> farblose Kristalle. [mm](Na_{2}S_{2}O_{3}*5H_{2}O)[/mm]
> Also hierzu habe ich ein paar Fragen. Als erstes habe ich
> mir die Reak.Gl. so gedacht:
>
> [mm]Na_{2}SO_{3}[/mm] + S [mm]\to Na_{2}S_{2}O_{3}[/mm]
>
> allerdings fehlt da ja das Wasser noch und ich weiß nicht
> richtig wie ich das unterbringen soll. Außerdem hat ja
> fester Schwefel [mm]S_{8}[/mm] und ist nicht so elementar wie ich
> das in die Reak.gl geschrieben habe.
>
> Dann zur Berechnung hab ich mir gedacht. Ich berechne erst
> n aus dem Schwefel den ich eingewogen habe dividiert durch
> die molare Masse des Schwefels.
> Und das setze ich dann ins Verhältnis zu dem Schwefel (n)
> den ich ausgewogen habe, nach der Reaktion. Das waren nur
> noch 0,9g
>
> Aber auch hier komme ich dann nicht weiter. Wie kann ich
> denn über Schwefel auf das Natriumthiosulfat schließen?
> Oder muss ich das gar nicht?
>
> Für Hilfe wäre ich wirklich dankbar. ^__^
Es haben 3,2g-0,9g=2,3g S reagiert. Das sind 7,1727 mmol.
6,2g Natriumsulfit entsprechen 49,189 mmol.
Reagiert haben 7,1727 mmol Natriumsulfit.
Das sind [mm] $\frac{7,1727}{49,189}\approx15$% [/mm] Umsatz.
LG, Martinius
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Also der Rechenweg ist mir soweit klar, bloß hab ich da noch mal ne Frage wegen der Stoffmenge n für die 2,3g Schwefel die umgesetzt worden sind. Wenn ich das ausrechne komme ich auf 71,74mmol. Das ist ja schließlich ne ganze Größenordnung. Und dann haut der rest der Rechnung nicht mehr so hin. Oder sehe ich das falsch.
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Hallo,
> Also der Rechenweg ist mir soweit klar, bloß hab ich da
> noch mal ne Frage wegen der Stoffmenge n für die 2,3g
> Schwefel die umgesetzt worden sind. Wenn ich das ausrechne
> komme ich auf 71,74mmol. Das ist ja schließlich ne ganze
> Größenordnung. Und dann haut der rest der Rechnung nicht
> mehr so hin. Oder sehe ich das falsch.
>
>
Ja, da habe ich mich um eine Zehnerpotenz vertan (lag am ungewohnten Taschenrechner). Sorry.
Es sind 71,73 mmol Schwefel.
In dem Fall musst Du wohl davon ausgehen - unter der Maßgabe, dass keine Nebenreaktionen stattgefunden haben - dass der Umsatz zu 100 % erfolgte und Dir 22,54 mmol S = 0,72 g beim Filtrieren durch die Lappen gegangen sind.
LG, Martinius
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