Neutralisation < Chemie < Naturwiss. < Vorhilfe
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(Frage) beantwortet  | | Datum: | 08:22 So 17.05.2009 | | Autor: | Dinker |
Guten Morgen
Es gilt ja
NaHCO3 + HCl [mm] \to [/mm] NaCl + H2O + CO2
Mir ist das mit der Salzsäure etwas unklar.
Muss die nicht zuerst im Wasser gelöst werden, damit die besagt Oxonoium Ionen entstehen?
Danke
gruss Dinker
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(Antwort) fertig  | | Datum: | 14:49 So 17.05.2009 | | Autor: | moody |
Hey,
es wäre schön wenn du den Formeleditor benutzen könntest.
Korrekt müsste die Formel lauten:
> [mm] NaHCO_{3(aq)} [/mm] + [mm] HCl_{(aq)}[/mm] [mm]\to[/mm] [mm] NaCl_{(aq)} [/mm] + [mm] H_{2}O [/mm] + [mm] CO_{2(g)} [/mm]
Ich denke das beantwortet deine Frage,
lg moody
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(Frage) beantwortet | | Datum: | 20:24 Mo 18.05.2009 | | Autor: | Dinker |
> Hey,
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> es wäre schön wenn du den Formeleditor benutzen könntest.
>
> Korrekt müsste die Formel lauten:
>
>
> > [mm]NaHCO_{3(aq)}[/mm] + [mm]HCl_{(aq)}[/mm] [mm]\to[/mm] [mm]NaCl_{(aq)}[/mm] + [mm]H_{2}O[/mm]
> + [mm]CO_{2(g)}[/mm]
Nein beantwortet es nicht
>
> Ich denke das beantwortet deine Frage,
>
> lg moody
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Lieber Dinker,
ich schließe mich der Bitte meines Vorgängers an und ersuche Dich höflichst den Formeleditor zu benutzen; es ist alles erklärt.
> > Hey,
> >
> > es wäre schön wenn du den Formeleditor benutzen könntest.
> >
> > Korrekt müsste die Formel lauten:
> >
> >
> > > [mm]NaHCO_{3(aq)}[/mm] + [mm]HCl_{(aq)}[/mm] [mm]\to[/mm] [mm]NaCl_{(aq)}[/mm] + [mm]H_{2}O[/mm]
> > + [mm]CO_{2(g)}[/mm]
>
> Nein beantwortet es nicht
> >
> > Ich denke das beantwortet deine Frage,
> >
> > lg moody
>
Die Reaktion findet in wässriger Lösung statt; dabei entstehen die von dir gesuchten Oxoniumionen (auch: Hydroniumionen).
Wenn ich mich nicht irre müsset die Reaktion auch als Festkörper-Gas-Reaktion stattfinden. Dabei löst sich aber auch das HCl in dem entstehenden Reaktionswasser.
LG, Martinius
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(Frage) beantwortet | | Datum: | 20:57 Mo 18.05.2009 | | Autor: | Dinker |
Guten Abend
Oder es gilt doch Saure Lösung und Basische Lösung (Lauge) neutralisieren sich.
Nun nach Brönsted ist ja immer eines die Base und das andere die Säure. Deshalb wären doch alles Neutralisationen?
Gruss Dinker
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Hallo Dinker,
> Guten Abend
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> Oder es gilt doch Saure Lösung und Basische Lösung (Lauge)
> neutralisieren sich.
Ja. Tun sie ja hier.
> Nun nach Brönsted ist ja immer eines die Base und das
> andere die Säure. Deshalb wären doch alles
> Neutralisationen?
Ja.
> Gruss Dinker
LG, Martinius
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