Neutralisation < Chemie < Naturwiss. < Vorhilfe
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(Frage) beantwortet  | | Datum: | 14:42 So 12.06.2005 | | Autor: | roniX |
Guten Tag
Zuerst mal die Aufgabenstellung:
0.35 Gramm Kalium werden mit 2,50 Litern Wasser zur Reaktion gebracht.
A. Formulieren Sie eine korrekte Reaktionsgleichung.
B. Berechnen Sie den pH-Wert der entstandenen Lösung.
C. Welches Volumen (ml) einer 0.02-molaren Salzsäure muss zugegeben werden, um die entstandene Lösung zu neutralisieren.
Also die Aufgaben A und B hab ich folgendermassen gelöst:
A. K(s) + H2O <-> K+ + OH- (KOH(aq))
B. K(s) = 0.035 g, 39.0983 g/mol, 0.00089... mol daraus den pOH Wert = 0.00089... mol : 2.50 Liter = 0.00035...
daraus -log(0.00035...) = pOH = 3.44
14 - pOH = pH
= 10.6
stimmt das bis hierher? wenn nicht bin ich froh um jede Hilfestellung :)
jetzt aber Aufgabe C. da komme ich nicht weiter, kann mir jemand helfen?
Danke im Voraus
Mit freundlichen Grüssen
roniX
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Hi!
Wenn in deiner Aufgabenstellung 0,35 g Kalium stimmt, dann hat sich bei deinen Rechnungen ein kleiner Fehler eingeschlichen. Wenn du aber in der Aufgabenstellung nur eine Null vergessen hast, ist alles richtig, der Rechenweg stimmt auf jeden Fall!!
Für C gebe ich dir erstmal nur den Tipp, dass ja ein Molekül Salzsäure genau ein Molekül KOH neutralisiert, weil HCl ja eine einwertige Säure ist.
Vielleicht reicht das schon, wenn nicht, meld dich nochmal!!
Gruß Tran
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(Frage) beantwortet | | Datum: | 15:24 So 12.06.2005 | | Autor: | roniX |
Hi
Bei der Aufgabestellung ist mir tatsächlich ein Fehler untergekommen. :) Es sollte 0.035 g Kalium stehen.
Zur Aufgabe C, hilft mir leider wenig weiter :(
Ich weiss das die Salzsäure einen pH Wert von 1.7 hat (0.02 molare). Muss dieser pH wert jetzt auf 10.6 steigen, damit er den pH wert der entstandenen Lösung neutralisiert? oder hab ich da was falsch verstanden?
Gruss
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Du weißt, dass du die gleiche Anzahl an HCl Molekülen brauchst, wie du KOH Moleküle vorliegen hast, denn:
HCl + KOH --> [mm] H_{2}0 [/mm] + KCl
Die Zahl der KOH Moleküle kennst du aber ja schon (das waren diese 0,00089mol, hoffe, ich hab die Zahl jetzt noch richtig im Kopf), damit brauchst du ebenfalls [mm] n_{HCl} [/mm] = 0,00089 mol HCl!
Die Salzsäurelösung hat ja die Konzentration [mm] c_{HCl} [/mm] = 0,02mol/l. Jetzt musst du nur noch das Volumen V berechen, mit Hilfe von:
V * [mm] c_{HCl} [/mm] = [mm] n_{HCl}
[/mm]
Liebe Grüße
Tran Van Luu
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(Frage) beantwortet | | Datum: | 17:17 So 12.06.2005 | | Autor: | roniX |
:)
Danke Dir, das ist mir jetzt klar. Aber dieser Tipp verwirrt mich: Für C gebe ich dir erstmal nur den Tipp, dass ja ein Molekül Salzsäure genau ein Molekül KOH neutralisiert, weil HCl ja eine einwertige Säure ist.
Jetzt habe ich eine andere Aufgabe, welche so lautet:
Es liegen 500,0 ml einer Salzsäure mit pH 2,50 vor. Berechnen Sie die Menge Wasser(ml), die zugegeben werden muss, um die Salzsäure zu neutralisieren.
Mein Ansatz:
HCl(aq) + H2O <-> H3O+ + Cl-
Anzahl mol = 0,5 l : [mm] 10^{-2.5} [/mm] = 0.00158.. mol
Jetzt habe ich die Anzahl mol wie bei der anderen Aufgabe bei H2O eingesetzt : 55,5 mol/l gerechnet und 0.00002849 Liter bekommen.
Stimmt das? Find ich bisschen komisch das Resultat :(
Gruss
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Sorry!!
Hm, dann bin ich mit meinen Tipps beim nächsten Mal etwas vorsichtiger.
Neutralisation meint ja nur, dass keine [mm] OH^{-} [/mm] Ionen oder [mm] H^{+} [/mm] Ionen mehr vorliegen, gesucht war also die Zahl der [mm] H^{+} [/mm] Ionen, die du brauchtest, um alle [mm] OH^{-} [/mm] Ionen wegzufangen, nach der Gleichung:
[mm] H^{+} [/mm] + [mm] OH^{-} [/mm] --> [mm] H_{2}O
[/mm]
Bei deiner neuen Aufgabe ist wohl gemeint, dass nur noch ein PH - Wert von 7 vorliegen soll (dann ist die Lösung ja definitionsgemäß neutral).
Ich würde also zunächst berechnen, wieviel Mol HCl du in diesen 500ml vorliegen hast, was du ja auch schon gemacht hast (allerdings muss da ein "*" stehen, kein":", aber richtig gerechnet).
PH = 7 bedeutet ja, dass du eine Konzentration von 10^-7 haben willst, also rechnest du aus, in wieviel Wasser du diese 0.00158.. mol lösen müsstest, um diese Konzentration zu erreichen. Nun muss noch beachtet werden, dass du schon 500ml Wasser hast. Du brauchst also nur noch 500ml weniger Wasser, als du ausgerechnet hast (was allerdings kaum ins Gewicht fallen wird, weil das Volumen fast 16000 Liter betragen wird!!)
LG Tran
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