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Hallo *wink*
Ich habe mal wieder ein kleines (eigentlich großes) Chemie Problem. Es geht um Oxidationszahlen (die Bestimmung habe ich verstanden!) und Redoxreaktionen!
Wir müssen als Hausarbeit gewisse Reaktionen in "Teilgleichungen" aufspalten.
Hier mal ein Beispiel, das wir bereits bekommen haben:
Redoxreaktion: [mm] 2H_{2} [/mm] + [mm] O_{2} [/mm] ---> [mm] 2H_{2}O_{2}
[/mm]
Oxidation: [mm] 2H_{2} [/mm] ---> [mm] 4H^{+} [/mm] + [mm] 4e^{-}
[/mm]
Reduktion: [mm] O_{2} [/mm] + [mm] 4e^{-} [/mm] ---> [mm] 2O^{2-}
[/mm]
Nach diesem Schema müssen wir folgende Redoxreaktionen bennenen:
Mg + 2 HCL ---> [mm] MGCl_{2} [/mm] + [mm] H_{2}
[/mm]
(0) (+1 ; -1) (+2; -1) (0)
Mg + [mm] Cl_{2} [/mm] ---> [mm] MgCl_{2} [/mm]
(0) (0) (+2; -1)
MgO + HCl ---> [mm] MgCl_{2} [/mm] + [mm] H_{2}O
[/mm]
(+2; -2) (+1; -1) (+2; -1) (-1; -2)
Die Zahlen in den Klammern sollen die Oxidationszahlen sein. Ich hoffe, sie sind richtig, da ich diese selber ausgerechnet habe. Mit der bestimmung der Oxidationszahlen hatte ich noch nie Probleme, deswegen denke ich, dass diese richtig sein müssten.
Aber kann mir bitte jemand an einem meiner Beispiele (nur an einem, ihr sollt ja nicht meine Hausaufgaben machen) erklären, wie ich die Teilgleichungen aufstelle?
Was eine Oxidation (Elektronenabgabe) und Reduktion (Elektronenaufnahme) weiß ich eigentlich. Ich kann es aber nicht auf diese Aufgabe anwenden.
Ich hoffe, dass mir einer von euch dabei helfen kann, damit ich die anderen Beispiele selbst bearbeiten kann.
Liebe Grüße,
Sarah
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Hallo Sarah,
in dein erstes Beispiel hat sich ein kleiner Fehler eingeschlichen; wobei ich nicht weiß, ob das Reaktionsprodukt Wasser oder Wasserstoffperoxid sein soll (wenn es zu den separierten Reaktionen passen will, muß es wohl Wasser sein).
2 [mm] H_{2} [/mm] + [mm] O_{2} [/mm] --> 2 [mm] H_{2}O [/mm] oder
2 [mm] H_{2} [/mm] + 2 [mm] O_{2} [/mm] --> 2 [mm] H_{2}O_{2} [/mm]
Aber um auf deine Frage einzugehen:
Mg + 2 HCl --> [mm] MgCl_{2} [/mm] + [mm] H_{2} [/mm] (Redoxreaktion)
Mg --> [mm] Mg^{2+} [/mm] + 2 [mm] e^{-} [/mm] (Oxidation)
2 [mm] H^{+} [/mm] + 2 [mm] e^{-} [/mm] --> [mm] H_{2} [/mm] (Reduktion)
Hier geht es um die Reaktion einer Säure mit einem Metall.
HCL dissoziiert in Wasser in [mm] H^{+} [/mm] und [mm] Cl^{-}, [/mm] wobei [mm] H^{+} [/mm] in Wasser ja die eigentliche Säure ist. Diese Protonen bekommen vom Metall die Elektronen geliefert, die sie zu elementarem Wasserstoff reduzieren.
Wenn die Oxidationszahl eines Stoffes (Elements, Ions) steigt, also größer wird, dann wird es oxidiert.
Bsp.: Mg (0) --> Mg (+II)
Wenn die Oxidationszahl eines Stoffes (Elements, Ions) sinkt, also kleiner wird, dann wird es reduziert.
Bsp.: H (+I) --> H (0)
LG, Martinius
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Hey Martinius,
Deine Lösungen klingen plausiebel, jedoch habe ich bedenken, ob ich das richtig umsetzen konnte.
Hier mal meine Lösungen zu den anderen Reaktionen:
Reoxreaktion: Mg + [mm] Cl_{2} [/mm] ---> [mm] MgCl_{2}
[/mm]
Oxidation: Mg ---> [mm] Mg^{2+} [/mm] + 2 [mm] e^{-}
[/mm]
Reduktion: 2 [mm] Cl^{3-} [/mm] + 2 [mm] e^{-} [/mm] ---> [mm] Cl^{-} [/mm] (beim roten bin ich mir nicht sicher :-( )
Redoxreaktion: MgO + HCl ---> Mg + [mm] Cl_{2}
[/mm]
Da hier alle Oxidationszahlen gleich bleiben wird weder oxidiert noch reduziert, also ist diese Reaktion auch keine Redoxreaktion, oder?
Wäre super, wenn du die zwei Aufgaben noch kontrollieren könntest!
Danke ;)
Sarah
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Hallo Sarah,
ja, bei der Reduktion ist Dir wohl ein Fehler unterlaufen (abgesehen von der Darstellung):
Reduktion: [mm] Cl_{2} [/mm] + 2 [mm] e^{-} [/mm] --> 2 [mm] Cl^{-}
[/mm]
Chlor hat in elementarem Zustand 7 Außenelektronen und ist bei Redoxrektionen immer bestrebt die Oktettregel zu erfüllen, also 8 Außenelektronen zu erlangen. Also nimmt hier je ein Chloratom je ein Elektron auf (und erhält dadurch eine negative Ladung).
Cl (0) --> [mm] Cl^{-} [/mm] (-I)
Bei der Reaktion von Magnesiumoxid mit Salzsäure entsteht noch Wasser (außerdem ist deine Gleichung leider nicht richtig); es handelt sich hierbei nicht um eine Redoxreaktion (da hast Du recht), sondern um eine Säure-Base-Reaktion.
MgO + 2 HCl --> [mm] MgCl_{2} [/mm] + [mm] H_{2}O [/mm]
Oder ionisch geschrieben:
[mm] Mg^{2+} [/mm] + [mm] O^{2-} [/mm] + 2 [mm] H^{+} [/mm] + 2 [mm] Cl^{-} [/mm] --> [mm] Mg^{2+} [/mm] + 2 [mm] Cl^{-} [/mm] + [mm] H_{2}O [/mm]
Wie Du richtig bemerkt hast, bleiben die Oxidationszahlen hier gleich.
LG, Martinius
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| Status: |
(Mitteilung) Reaktion unnötig  | | Datum: | 19:49 Mi 28.03.2007 | | Autor: | espritgirl |
Hey Martinius,
Vielen Dank für deine tolle Hilfe, hatte bei meinem ersten Fehler einen Denkfehler, der aber dank dir behoben ist ;)
Zu meinem zweiten Fehler kann ich nur sagen: Falsch Abgeschrieben :-(
Sarah
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