Oxidationszahlen < Chemie < Naturwiss. < Vorhilfe
|
also hab ein paar probleme bei der bestimmung der oxidationszahlen und den darausfolgenen stöchiometrischen koeffizienten.
z.b
hab ich die redoxgleichung:
[mm] CN^{-} [/mm] + [mm] MnO_{4}^{-} \gdw MnO_{2} OCN^{-}
[/mm]
so also ich weiss das O -II hat und N -II (noch 3 e- bis edelgaskonifg, aber da ja schon eins mehr da ist nur -II stimmt oder?)
allerdings weiss ich nicht was C haben soll, ich würde ja sagen +4 oder -4?
und bei Mn würde ich sagen +7, (weil 7. nebengruppe) aber ist mehr geraten.
was bringen denn die "regeln" dazu wenn die total schwammig sind und auch nur ein sehr kleinen teil abdecken?
ich weiss das O immer -II (ausser bei peroxiden) F immer -I
und die 1. und 2. Hauptgruppe meist +I bzw +II.
aber was ist mit den ganzen anderen elementen?? hab ne tabelle im internet gefunden aber da stehen für fast alle Elemente mehrere Oxidationsstufen drin.
habs schon in 2 büchern nachgelsenen, aber überall ist es total schwammig erklärt.
hoffe hier kann jemand das abgrundtiefe nichtwissen erleuchten ;)
(und das ist bei allen aufgaben gerade mal der 1. teil danch muss man noch die stöchiometrischen koeffizienten errechnen und dann noch ladungen mit h+ ausgleichen...)
|
|
| |
|
es muss natürlich
[mm] MnO_{4}^{-} \gdw MnO_{2} [/mm] + [mm] OCN^{-}
[/mm]
heissen
|
|
|
| |
|
Hallo Arvi,
> also hab ein paar probleme bei der bestimmung der
> oxidationszahlen und den darausfolgenen stöchiometrischen
> koeffizienten.
> z.b
> hab ich die redoxgleichung:
> [mm]CN^{-}+ MnO_{4}^{-} \gdw MnO_{2} +OCN^{-}[/mm]
>
> so also ich weiss das O -II hat und N -II (noch 3 e- bis
> edelgaskonifg, aber da ja schon eins mehr da ist nur -II
> stimmt oder?)
Stimmt leider nicht; siehe unten.
> allerdings weiss ich nicht was C haben soll, ich würde ja
> sagen +4 oder -4?
Beziehst Du dich auf Cyanid oder Cyanat? (siehe unten)
> und bei Mn würde ich sagen +7, (weil 7. nebengruppe) aber
> ist mehr geraten.
Im Permanganat +VII, im Braunstein +IV. Oxidationszahlen schreibt man in der Chemie mit römischen Ziffern. Das muss man allerdings nicht raten; man kann es sich ausrechnen:
1. Sauerstoff hat -II.
2. Die Summe der Oxidationszahlen ergibt die Ladung des Ions.
Zuerst würde ich dir empfehlen, dass Du dir die Lewis-Strukturformeln vom Cyanidion und vom Cyanation aufmalst.
Das Cyanidion ist isovalenzelektronisch mit Stickstoff, das Cyanation ist isovalenzelektronisch mit Kohlendioxid.
Die Elektronegativitäten sind:
EN(O)=3,5 EN(N)=3,0 EN(C)=2,5 (nach Pauling)
Also werden im Cyanidion die Bindungselektronen der Dreifachbindung formal dem Stickstoff zugeschlagen (größere EN als Kohlenstoff), welcher dadurch die Oxidationszahl -III bekommt; Kohlenstoff hat von den Bindungselektronen her +III, wozu sich allerdings noch ein Ladungselektron gesellt (die negative Ionenladung sitzt am Kohlenstoff), also +II.
Zur Kontrolle: die Summe der Oxidationszahlen im Molekülion ergibt die Ladung des Molekülions.
Im Cyanation hat Stickstoff die Oxidationszahl -III; das setzt sich zusammen aus -II von der Doppelbindung zum Kohlenstoff (die Bindungen werden formal dem Stickstoff zugeschlagen, da er die größere EN von beiden besitzt) und -I von der Ionenladung, die am Stickstoff sitzt.
Stickstoff und Sauerstoff sind beide elektronegativer als Kohlenstoff, wodurch alle vier Bindungen des Kohlenstoffs den beiden anderen Partnern formal zugeschlagen werden; Kohlenstoff hat also im Cyanat die Oxidationszahl +IV.
Sauerstoff ist dir ja klar; er hat -II.
> was bringen denn die "regeln" dazu wenn die total schwammig
> sind und auch nur ein sehr kleinen teil abdecken?
Sind sie nicht; tun sie nicht.
> ich weiss das O immer -II (ausser bei peroxiden) F immer
> -I
> und die 1. und 2. Hauptgruppe meist +I bzw +II.
>
> aber was ist mit den ganzen anderen elementen?? hab ne
> tabelle im internet gefunden aber da stehen für fast alle
> Elemente mehrere Oxidationsstufen drin.
Du musst dir die tabellierten Elektronegativitäten anschauen, und jeweils dem elektronegativerem Element die Bindungselektronen zuschlagen.
> habs schon in 2 büchern nachgelsenen, aber überall ist es
> total schwammig erklärt.
?
> hoffe hier kann jemand das abgrundtiefe nichtwissen
> erleuchten ;)
>
> (und das ist bei allen aufgaben gerade mal der 1. teil
> danch muss man noch die stöchiometrischen koeffizienten
> errechnen und dann noch ladungen mit h+ ausgleichen...)
Schreib dir deine Oxidations- und Reduktionshalbgleichungen mal hin und addiere sie; z. B. so:
[mm] $MnO_{4}^{-}+4H^+ [/mm] +3e^- [mm] \to MnO_2 +2H_{2}O$ [/mm] |x2
[mm] $CN^{-}+H_{2}O \to OCN^{-}+2H^{+}+2e^{-}$ [/mm] |x3
---------------------------------------------------
[mm] $2MnO_{4}^{-}+3CN^{-}+2H^+ \to 3OCN^{-}+2MnO_2 +H_{2}O$
[/mm]
LG, Martinius
|
|
|
|
