Polare Atombindung/räuml. Bau < Chemie < Naturwiss. < Vorhilfe
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(Frage) beantwortet  | | Datum: | 17:31 Mo 28.06.2010 | | Autor: | Sparky86 |
Ich wollte zum Üben das Molekül C2H6 in der Lewis-Schreibweise schreiben. Das hat eigentlich auch geklappt, nur habe ich mir dann überlegt, dass ich doch auch noch bestimmen könnte, ob das Molekül polar ist.
Also hab ich die Teilladungen [mm] (\delta- [/mm] für C und [mm] \delta+ [/mm] für H) eingetragen und mir dann überlegt, wo die Ladungsschwerpunkte sind.
Nur: Wie muss ich mir das Molekül räumlich vorstellen?
und: Wie finde ich dann heraus, ob es polar oder unpolar ist?
Vielen Dank
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erstmal gilt allgemein, dass Methan bzw. noch allgemeiner die C-H-Bindung nicht polar ist. Also du kannst zwar eine kleine EN-Differenz ausrechnen, aber de facto ist das nichts im Vergleich zu C=O oder C=N oder C-Halogen.
Zweitens ist das C-Atom in organischen Alkanverbindungen ja immer tetraedrisch konfiguriert, so dass jedes C-Atom von 4 H-Atomen genau gleich umlagert ist und sich deshalb alle Schwerpunkte aufheben. Kann man gut mit Vektorrechnung beweisen. Also [mm] CH_4 [/mm] ist eh unpolar, aber z.B. auch [mm] CCl_4 [/mm] ;)
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