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(Frage) überfällig  | | Datum: | 09:07 Fr 19.11.2010 | | Autor: | Kuriger |
Hallo
Eine Lösung von 500ml enthält je 1 moll Essigsäure-Moleküle und 1 mol Acetat-Ionen.
Welchen ph Wert hat die Lösung. Das verhältnis von Säure zur konjungierten Base ist 1:1, also
[mm] PK_s [/mm] von Essigsäure: 4.75
PH = 4.75 + lg (1) = 4.75
Welchen pH wert hat die Lösung nach Zugabe von 500 ml 0.2 M HCL-Lösung? also 0.2 mol/l, jedoch gebe ich nun nur 0.5l hinzu, also 0.1 mol. Essigsäure = Acetat = 1mol.
PH = 4.75 + lg [mm] \bruch{1-0.1}{1+0.1} [/mm] = 4.66
Welchen pH Wert hat die Lösung nach Zugabe von 500 ml 0.2 M NaOH Lösung?
PH = 4.75 + lg [mm] \bruch{1+ 0.1}{1-0.1} [/mm] = 4.84
Stimmt das? Von den Werten kommt das ja hin, denn wenn ich Base hinzugebe steigt der PH Wert und bei Säurenzugabe sollte der PH Wert sinken
Gruss Kuriger
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(Mitteilung) Reaktion unnötig  | | Datum: | 09:20 Do 25.11.2010 | | Autor: | matux |
$MATUXTEXT(ueberfaellige_frage)
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