Reaktion 2. Ordnung < physikalische Chemie < Chemie < Naturwiss. < Vorhilfe
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(Frage) beantwortet  | | Datum: | 01:53 Mo 05.01.2009 | | Autor: | Eddie |
| Aufgabe | Die Geschwindigkeitskonstante für die Dimerisierung von Butadien beträgt bei 305 °C 9,848 x 10^-3 Liter / mol x Sekunde.
Die Ausgangskonzentration soll 0, 05 mol/l betragen.
a) Berechnen Sie den Umsatz der Reaktion nach 30 Minuten.
b) Wie groß ist die Halbwertszeit dieser Reaktion? |
Mein Problem ist nun, dass in der mir vorliegenden Lösung mit der Formel -1/2 *d[A]/dt = 2k*dt gerechnet wird.
Ich kenne nur die Formel -d[A]/dt = k*[A]², die zur integrierten Form des Zeitgesetztes 1/[A]-1/[A]0 = k*t führt.
Wobei [A]0 die Ausgangskonzentration, [A] die gesuchte Konzentration, t die Zeit und k die Reaktionsgeschwindigkeitskonstante ist.
Kann mir jemand weiterhelfen?
Vielen Dank im Voraus!
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(Antwort) fertig  | | Datum: | 17:17 Mo 05.01.2009 | | Autor: | ONeill |
Hallo Eddie!
Dein WEg ist in jedem Fall richtig. Am Ende erhälst du folgende Ergebnisse:
Nach 30 Minuten sind 47% dimerisiert.
HWZ beträgt 2031 Sekunden.
Die Aufgabe musste ich selbst vor ein paar Tagen rechnen.
Gruß ONeill
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