Reaktionen H2 Gas < allgemeine Chemie < Chemie < Naturwiss. < Vorhilfe
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(Frage) beantwortet  | | Datum: | 15:57 Fr 16.04.2010 | | Autor: | mayy |
| Aufgabe | Welche der folgenden Reaktionen liefert Wasserstoffgas? Entscheiden Sie ob die folgenden Aussagen korrekt oder falsch sind.
Ich habe diese Aufgabe in keinem anderen Forum gestellt, und würde mich über hilfe sehr freuen.
a) Kathalytische Zersetzung von Wasserstoffperoxid
b) [mm] CaC_{2} [/mm] mit Wasser
c) Magnesium mit Salzsäure
d) Silber mit Salzsäure |
hier meine lösungsansätze
a: bei der Zersetzung von Wasserstoffperoxid müsst als gas normalerweiße Sauerstoff entstehen. [mm] H_{2}O_{2} [/mm] ---> [mm] H_{2}O [/mm] + [mm] O_{2} [/mm] --> die Aussage wäre falsch
b: [mm] CaC_{2} [/mm] + [mm] 2H_{2}O [/mm] ---> [mm] Ca(OH)_{2} [/mm] + [mm] C_{2}H_{2} [/mm] ---> Die Aussage wäre ebenfalls falsch
c: Mg + 2HCl ---> MgCl + [mm] H_{2} [/mm] --> Die Aussage wäre richtig
d: Silber dürfte glaube ich nicht mit salsäure reagieren, da es im gegensatz zu magensium ein zu edles Metall ist. ---> Die Aussage wäre falsch
ziemlich unsicher bin ich mir bei den reaktionen mit wasserstoffperoxid und calciumcarbid. ich hoffe ihr könnt mir weiter helfen und mit meinen ansätzen was anfangen. danke schon al im vorraus
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Hi,
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> a: bei der Zersetzung von Wasserstoffperoxid müsst als gas
> normalerweiße Sauerstoff entstehen. [mm]H_{2}O_{2}[/mm] ---> [mm]H_{2}O[/mm]
> + [mm]O_{2}[/mm] --> die Aussage wäre falsch
jap
> b: [mm]CaC_{2}[/mm] + [mm]2H_{2}O[/mm] ---> [mm]Ca(OH)_{2}[/mm] + [mm]C_{2}H_{2}[/mm] --->
> Die Aussage wäre ebenfalls falsch
jup
> c: Mg + 2HCl ---> MgCl + [mm]H_{2}[/mm] --> Die Aussage wäre
> richtig
ja, aber [mm] MgCl_{2}
[/mm]
> d: Silber dürfte glaube ich nicht mit salsäure reagieren,
> da es im gegensatz zu magensium ein zu edles Metall ist.
> ---> Die Aussage wäre falsch
nein, kennst du dich mit EN-werten aus?? hattet ihr das?? (wenn nicht, frag ruhig noch mal..) also C (aus HCl) ist sehr star und hat daher das betreben sich mit dem schwächsten reaktionspartner zu verbinden, und da Ag schwächer als H ist:
2Ag+2HCl---> 2AgCl + [mm] H_2
[/mm]
oki??
(guck auch mal hier: http://webcache.googleusercontent.com/search?q=cache:I0PALzzqJosJ:de.wikipedia.org/wiki/Silber+silber+und+salzs%C3%A4ure&cd=1&hl=de&ct=clnk&gl=de ---> gaaanz unten)
LG
pythagora
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(Frage) beantwortet | | Datum: | 17:38 Fr 16.04.2010 | | Autor: | mayy |
heißt das, dass alle Metalle deren EN kleiner als die vom H der HCl ist, gleich reagieren wie Silber und Magnesium?
also auch zum Beispiel Eisen, Nickel, Cobald, Aluminium, sowie alle Alkali und Erdalkalimetalle?
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Hi,
> heißt das, dass alle Metalle deren EN kleiner als die vom
> H der HCl ist, gleich reagieren wie Silber und Magnesium?
jup, sie reagieren, wie sie reagieren kommt darauf an mit welcher säure und wie stark die ist..
"Mit geeigneten aggressiven Chemikalien kann man alle Edelmetalle in Lösung bringen." (http://de.wikipedia.org/wiki/Edelmetalle)
> also auch zum Beispiel Eisen, Nickel, Cobald, Aluminium,
> sowie alle Alkali und Erdalkalimetalle?
Jup (was hast du denn in der hinsicht gelernt??dass sie nicht reagieren?Hattet ihe denn schon EN-Werte??), und es ist Colbalt^^: reagiert z.b. zu [mm] CoCl_2
[/mm]
LG
pythagora
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(Mitteilung) Reaktion unnötig  | | Datum: | 19:11 Fr 16.04.2010 | | Autor: | mayy |
hi, super vielen dank hat mir echt weiter geholfen.
klar hab ich EN schon gelernt und auch eigentlich vertanden.
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