Reaktionsgleichung Metalloxide < Chemie < Naturwiss. < Vorhilfe
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(Frage) beantwortet  | | Datum: | 11:29 Fr 11.05.2007 | | Autor: | enviable |
Hallo!
Ich bin´s nochmal.
Mich würde interessieren, ob alle Reaktionsgleichungen mit Metalloxiden als Produkt im Prinzip gleich sind,
also z.B.:
2 Cu + O2 --> 2 CuO
Also, dass sowohl vor dem Metall als auch vor dem Produkt eine "2" stehen muss.
Ich meine allerdings im Kopf zu haben,
dass Eisenoxid = Fe3O4 ist.. (?!)
(Oder hat das was mit dem Verhältnis zu tun?)
Dann würde meine Vermutung ja nicht stimmen.
Wäre super, wenn mich da jemand aufklären würde.
Ach, und dann würde ich gern nochmal wissen, ob es eine Möglichkeit (auf der normalen PC-Tastatur) gibt die Zahlen klein nach unten zu versetzen.
Grüße und DANKE!
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(Antwort) fertig  | | Datum: | 11:49 Fr 11.05.2007 | | Autor: | ONeill |
> Mich würde interessieren, ob alle Reaktionsgleichungen mit
> Metalloxiden als Produkt im Prinzip gleich sind,
>
> also z.B.:
> 2 Cu + O2 --> 2 CuO
>
> Also, dass sowohl vor dem Metall als auch vor dem Produkt
> eine "2" stehen muss.
Nein, das kommt auf das jeweilige Metall an, das kann man aber nicht pauschalisieren.
> Ich meine allerdings im Kopf zu haben,
> dass Eisenoxid = Fe3O4 ist.. (?!)
Es gibt verschiedene Eisenoxide
* Eisen(III)-oxid (Fe2O3)
* Eisen(II,III)-oxid (Fe3O4)
* Eisen(II)-oxid (FeO)
> (Oder hat das was mit dem Verhältnis zu tun?)
>
> Dann würde meine Vermutung ja nicht stimmen.
So ist es
> Ach, und dann würde ich gern nochmal wissen, ob es eine
> Möglichkeit (auf der normalen PC-Tastatur) gibt die Zahlen
> klein nach unten zu versetzen.
Schau mal hier: https://vorhilfe.de/mm
Gruß ONeill
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(Frage) beantwortet | | Datum: | 12:13 Fr 11.05.2007 | | Autor: | enviable |
Hy nochmal!
Vielen Dank schonmal!!
Aber woher weiß ich denn dann, wie die Reaktionsgleichung richtig ist?
Ich brauche ein paar allgemeine Reaktionsgleichungen, die Oxide als Produkte haben.
Bis jetzt habe ich:
- Kupferoxid = 2 Cu + O2 = 2 CuO
- Magnesiumoxid = 2 Mg + O2 = 2 MgO
Ja, und beim Eisen weiß ich jetzt nicht weiter..
Stimmen denn die anderen? - Ausgeglichen sind sie ja..
Dann noch: 2 H2 + O2 = 2 H2O
Ich habe mich bez. der Tiefsetzung falsch ausgedrückt.. Ich meinte z.B. im Word.
Gruß!
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(Antwort) fertig | | Datum: | 12:18 Fr 11.05.2007 | | Autor: | Loddar |
Hallo enviable!
In Word kannst Du einzelne Zeichen höher oder tieferstellen unter "Format - Zeichen" :
[Dateianhang nicht öffentlich]
Gruß
Loddar
Dateianhänge:
Anhang Nr. 1 (Typ: png) [nicht öffentlich]
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(Mitteilung) Reaktion unnötig  | | Datum: | 12:24 Fr 11.05.2007 | | Autor: | enviable |
Hy Loddar!
Super - Vielen Dank dafür!!!
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Hallo,
um Reaktionsgleichungen von Metallen mit Sauerstoff zu ihren Oxiden aufstellen zu können, mußt Du ihre Wertigkeiten / Oxidationsstufen kennen. Da ist Stoffkenntnis gefragt oder man schaut in einem Chemiebuch nach.
Kupfer z. B. bildet zwei Oxide, einmal das schwarze Cu(II)oxid CuO, dass du schon erwähnt hast, dann noch das rote Cu(I)oxid:
4 Cu + [mm] O_{2} [/mm] --> 2 [mm] Cu_{2}O
[/mm]
Bei den Eisneoxiden kannst Du ja auch drei Reaktionsgleichungen aufstellen:
2 Fe + [mm] O_{2} [/mm] --> FeO Eisen(II)oxid
4 Fe + 3 [mm] O_{2} [/mm] --> 2 [mm] Fe_{2}O_{3} [/mm] Eisen(III)oxid
3 Fe + 2 [mm] O_{2} [/mm] --> [mm] Fe_{3}O_{4} [/mm] Eisen(II,III)oxid
Wie gesagt, wenn Du eine Reaktionsgleichung zu einem Oxid mit bekannter Summenformel aufstellen willst, musst Du die Oxidationszahlen der Elemente kennen. Sauerstoff hat in Oxiden immer -II.
Da das Oxid elektrisch neutral ist, muss die Summe der Oxidationszahlen im Oxid Null ergeben, d. h., das Metall muss, unter Berücksichtigung der stöchiometrischen Faktoren, eine ebenso große positive Ladung haben, wie die Sauerstoffatome negativ sind.
Z. B. im [mm] Fe_{3}O_{4}: [/mm] 4 Sauerstoffatome haben die Ladung -8. Jetzt müssen alle drei Eisenatome zusammen die Ladung +8 ergeben; also 2 * 3 + 1 * 2 = 8. Zwei Eisenatome haben die Ladung +3 (bzw. die Oxidationszahl +III) und ein Eisenatom hat die Ladung +2 (bzw. die Oxidationszahl +II).
LG, Martinius
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