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Hi
Ich muss unter anderem so ungefähr 40 Reaktionsgleichungen für meine Klausur können.
Leider bekomme ich aber 13 von 40 Gleichungen noch nicht hin. Hab bei denen echt keine Ahnung.
Meist hab ich nur die linke Seite der Reaktion gegeben.
Aufgabe: Vervollständigen Sie die folgenden Reaktionsgleichungen!
1) [mm] BaCO_{3} [/mm] + [mm] H_{2}SO_{4} [/mm] reagiert zu...
2) [mm] CrO_4^{2-} [/mm] + [mm] H_{2}O_{2} [/mm] + [mm] OH^{-} [/mm] reagiert zu...
3) CoO + [mm] Al_{2}O_{3} [/mm] reagiert unter Wärme zu...
4) [mm] CaCO_{3} [/mm] + [mm] H_{2}SO_{4} [/mm] (verdünnt) reagiert zu...
5) Zn + [mm] H_{2}SO_{4} [/mm] (verdünnt) reagiert zu...
6) [mm] SO_{3}^{2-} [/mm] + [mm] MnO_{4}^{-} [/mm] + [mm] H^{+} [/mm] reagiert zu...
7) [mm] Ba^{2+} [/mm] + [mm] H_{2}SO_{4} [/mm] (verdünnt) reagiert zu...
8) [mm] SrCO_{3} [/mm] + [mm] H_{2}SO_{4} [/mm] reagiert zu...
9) [mm] Cr^{3+} [/mm] + [mm] Br_{2} [/mm] + [mm] H_{2}O [/mm] reagiert zu...
10) [mm] MnO_{4}^{-} [/mm] + [mm] Sn^{2+} [/mm] reagiert zu...
11) [mm] Fe^{3+} [/mm] + [mm] S^{2-} [/mm] + [mm] H^{+} [/mm] reagiert zu...
12) [mm] MnO_{4}^{-} [/mm] + [mm] H_{2}O [/mm] reagiert zu...
13) [mm] Al(OH)_{3} [/mm] + [mm] Co(OH)_{2} [/mm] reagiert unter Wärme zu...
Danke
Ciao Andy
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Hi, Andy,
was ist denn mit eigenen Vorschlägen?
> Leider bekomme ich aber 13 von 40 Gleichungen noch nicht
> hin. Hab bei denen echt keine Ahnung.
> Meist hab ich nur die linke Seite der Reaktion gegeben.
Was heißt "meist"?
Dort, wo Du's hast, gib' auch die rechte Seite (auch Teile davon!) an!
> 1) [mm]BaCO_{3}[/mm] + [mm]H_{2}SO_{4}[/mm] reagiert zu...
Da entsteht Bariumsulfat + Kohlensäure; letztere zerfällt in Kohlendioxid und Wasser.
> 2) [mm]CrO_4^{2-}[/mm] + [mm]H_{2}O_{2}[/mm] + [mm]OH^{-}[/mm] reagiert zu...
Die Reaktion kenn' ich nicht! Vermutlich entsteht Wasser, Sauerstoff und [mm] Cr^{3+}
[/mm]
> 3) CoO + [mm]Al_{2}O_{3}[/mm] reagiert unter Wärme zu...
Mir auch nicht bekannt. Das einzige, was ich mir vorstellen kann, ist dass reines Aluminium und Kobalt(III)-oxid entsteht!
> 4) [mm]CaCO_{3}[/mm] + [mm]H_{2}SO_{4}[/mm] (verdünnt) reagiert
Das ist einfach: Schütt' Säure auf Kalk und es sprudelt: [mm] CaSO_{4} [/mm] + Wasser + Kohlendioxid.
> 5) Zn + [mm]H_{2}SO_{4}[/mm] (verdünnt) reagiert zu...
Auch hier sprudelt's, aber wegen des Wasserstoffs, der entsteht und natürlich Zinksulfat.
> 6) [mm]SO_{3}^{2-}[/mm] + [mm]MnO_{4}^{-}[/mm] + [mm]H^{+}[/mm] reagiert zu...
Redoxreaktion! Es entsteht Sulfat [mm] SO_{4}^{2-} [/mm] und [mm] Mn^{2+}
[/mm]
Jetzt schau' Dir erst mal die an, versuch' sie zu vervollständigen.
Dann zeig' mir Deine Ansätze und ich werd's verbessern!
Rest dann hinterher!
mfG!
Zwerglein
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Hi.
Ja in diesen Aufgaben ist immer nur die linke Seite gegeben.
(Es kann auch sein, dass manche Reaktionen gar nicht funktionieren!, also die Antwort dann "passiert nix" lautet, ist aber ziemlich selten.)
1) reagiert zu [mm] BaSO_{4} [/mm] + [mm] CO_{2} [/mm] + [mm] H_{2}O
[/mm]
2) reagiert zu ? weiss nicht hab da Probleme die Ladungszahlen auszugleichen, komische Reaktion
3) 6CoO + [mm] Al_{2}O_{3} [/mm] reagiert zu [mm] 3Co_{2}O_{3} [/mm] + 2Al
4) reagiert zu [mm] CaSO_{4} [/mm] + [mm] H_{2}O [/mm] + [mm] CO_{2}
[/mm]
5) reagiert zu [mm] ZnSO_{4} [/mm] + [mm] H_{2}
[/mm]
6) [mm] 2MnO_{4}^{-} [/mm] + [mm] 6H^{+} [/mm] + [mm] 5SO_{3}^{2-} [/mm] reagiert zu
[mm] 2Mn^{2+} [/mm] + [mm] 5SO_{4}^{2-} [/mm] + [mm] 3H_{2}O
[/mm]
Ciao Andy
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Hi, Andy,
Frage 2 ist tatsächlich etwas knifflig:
3 [mm] H_{2}O_{2} [/mm] + 2 [mm] CrO_{4}^{2-} [/mm] + 2 [mm] H_{2}O \to [/mm] 3 [mm] O_{2} [/mm] + 2 [mm] Cr^{3+} [/mm] + 10 [mm] OH^{-}
[/mm]
(Wundert mich allerdings, dass dies im Basischen gemacht werden soll und nicht im Sauren!)
mfG!
Zwerglein
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(Mitteilung) Reaktion unnötig  | | Datum: | 11:21 So 13.11.2005 | | Autor: | Loddar |
Hallo Zwerglein!
> Wundert mich allerdings, dass dies im Basischen gemacht
> werden soll und nicht im Sauren!
Zumal [mm] $OH^{-}$ [/mm] als Reaktionsausgangsstoff angegeben wurde.
Daher war mir das ganze etwas "zu negativ"  ...
Gruß
Loddar
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Hi, Andy,
dann weiter zu den nächsten Fragen:
> 7) [mm]Ba^{2+}[/mm] + [mm]H_{2}SO_{4}[/mm] (verdünnt) reagiert zu...
Protonen und Bariumsulfat.
> 8) [mm]SrCO_{3}[/mm] + [mm]H_{2}SO_{4}[/mm] reagiert zu...
analog Frage 1 und Frage 4.
> 9) [mm]Cr^{3+}[/mm] + [mm]Br_{2}[/mm] + [mm]H_{2}O[/mm] reagiert zu...
Bin mir nicht 100%ig sicher!
Vermutlich entsteht [mm] CrO_{4}^{2-} [/mm] und Bromid [mm] (Br^{-}).
[/mm]
Jedenfalls ist's wieder eine Redoxreaktion
> 10) [mm]MnO_{4}^{-}[/mm] + [mm]Sn^{2+}[/mm] reagiert zu...
Steht nix dabei über saure oder basische Lösung?
In saurer Lösung entsteht [mm] Mn^{2+} [/mm] und [mm] Sn^{4+}
[/mm]
> 11) [mm]Fe^{3+}[/mm] + [mm]S^{2-}[/mm] + [mm]H^{+}[/mm] reagiert zu...
[mm] Fe^{2+} [/mm] und Schwefel
> 12) [mm]MnO_{4}^{-}[/mm] + [mm]H_{2}O[/mm] reagiert zu...
"Reaktion" ist das keine: Hier entsteht halt eine Permanganatlösung (violett)
> 13) [mm]Al(OH)_{3}[/mm] + [mm]Co(OH)_{2}[/mm] reagiert unter Wärme zu...
Entspricht im Prinzip Aufgabe 3. Bin mir aber immer noch unsicher, ob hier überhaupt was geschieht!
mfG!
Zwerglein
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Hi
also zu den Aufgaben 7 - 13 (hab noch paar Probleme)
7) wie gleicht man hier [mm] BaSO_{4} [/mm] + [mm] H^{+} [/mm] aus? Muss da nicht noch was anderes entstehen?
8) reagiert zu [mm] SrSO_{4} [/mm] + [mm] CO_{2} [/mm] + [mm] H_{2}O
[/mm]
9) ? bekomm ich nicht hin [mm] (H_{2}O [/mm] stört mich irgendwie beim ausgleichen)
10) bei dieser Aufgabe steht nichts dabei ob sauer oder basisch, hab nachgeschaut. Aber sie soll im sauren stattfinden, hab mich erkundigt. In der Klausur wird das hier nicht angegeben.
Ich denke es entsteht folgendes:
[mm] 2MnO_{4}^{-} [/mm] + [mm] 16H^{+} [/mm] + [mm] 5Sn^{2+} [/mm]
reagiert zu [mm] 2Mn^{2+} [/mm] + [mm] 8H_{2}O [/mm] + [mm] 5Sn^{4+}
[/mm]
11) reagiert zu [mm] Fe^{2+} [/mm] + HS (HS ist aber doch nicht stabil, geht wohl bisschen anders?)
12) ?
13) ?
Ciao Andy
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Hi, Andy,
> Hi
>
> also zu den Aufgaben 7 - 13 (hab noch paar Probleme)
>
> 7) wie gleicht man hier [mm]BaSO_{4}[/mm] + [mm]H^{+}[/mm] aus? Muss da nicht
> noch was anderes entstehen?
Und was?
Du hast ja selbst bloß Barium-Ionen und Schwefelsäure vorgegeben! Demnach entsteht auch wieder eine Verbindung und zwei (!!) [mm] H^{+}-Ionen.
[/mm]
> 8) reagiert zu [mm]SrSO_{4}[/mm] + [mm]CO_{2}[/mm] + [mm]H_{2}O[/mm]
>
> 9) ? bekomm ich nicht hin [mm](H_{2}O[/mm] stört mich irgendwie beim
> ausgleichen)
Wo sollen denn die Sauerstoffatome des [mm] CrO_{4}^{2-} [/mm] herkommen, wenn nicht aus dem Wasser?!
2 [mm] Cr^{3+} [/mm] + 8 [mm] H_{2}O [/mm] + 3 [mm] Br_{2} \to [/mm] 2 [mm] CrO_{4}^{2-} [/mm] + 16 [mm] H^{+} [/mm] + 6 [mm] Br^{-}
[/mm]
> 10) bei dieser Aufgabe steht nichts dabei ob sauer oder
> basisch, hab nachgeschaut. Aber sie soll im sauren
> stattfinden, hab mich erkundigt. In der Klausur wird das
> hier nicht angegeben.
> Ich denke es entsteht folgendes:
> [mm]2MnO_{4}^{-}[/mm] + [mm]16H^{+}[/mm] + [mm]5Sn^{2+}[/mm]
> reagiert zu [mm]2Mn^{2+}[/mm] + [mm]8H_{2}O[/mm] + [mm]5Sn^{4+}[/mm]
OK! (Aber: Es wär' schon wichtig, zu wissen, ob hier saure oder basische Lösung vorliegt! Im Basischen entsteht nämlich an Stelle von [mm] Mn^{2+} [/mm] Braunstein, [mm] MnO_{2}!)
[/mm]
> 11) reagiert zu [mm]Fe^{2+}[/mm] + HS (HS ist aber doch nicht
> stabil, geht wohl bisschen anders?)
Schwefel = S
[mm] (H_{2}S [/mm] ist wohl Ausgangsstoff!)
> 12) ?
Wie gesagt: KEINE Reaktion; keine Reaktionsgleichung!
Lediglich Lösevorgang!
> 13) ?
Tja! Die Unglücksziffer 13! Vielleicht kann Dir da wer anders helfen!
Stell's halt nochmal als gesonderte Frage in einem neuen Strang!
mfG!
Zwerglein
> Ciao Andy
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Hi
alles klar bis auf Frage 11
[mm] Fe^{3+} [/mm] + [mm] S^{2-} [/mm] + H{+} reagiert zu [mm] Fe^{2+} [/mm] + S
wie geht das ?
Ciao Andy
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| Status: |
(Antwort) fertig  | | Datum: | 20:03 So 13.11.2005 | | Autor: | Loddar |
Hallo Andy!
Lass doch einfach mal das Proton $H^+$ außen vor und erstelle die Gleichung; es handelt sich hierbei um eine klassische Redox-Reaktion.
Gruß
Loddar
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Hier muss ich auch nochmal nachdenken ...
