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(Frage) beantwortet  | | Datum: | 11:52 Sa 25.04.2009 | | Autor: | sardelka |
| Aufgabe | Im sauren Milieu (pH < 7) reagieren die Permanganationen [mm] (MnO4^{-}) [/mm] zu [mm] Mn^{2+}-Ionen. [/mm] Die zuvor violette Lösung entfärbt sich.
[mm] Mn^{2+}_{(aq)} [/mm] + 4 [mm] H_{2}O(l) [/mm] <-> [mm] MnO_{4}^{-}_{(aq)} [/mm] + [mm] 8H^{+}_{(aq)} [/mm] + 5 [mm] e^{-} [/mm] Standard-Redoxpotenzial [mm] E_{0}= [/mm] 1,51 V (bei pH = 0)
Im neutralen Milieu (pH =7) reagieren die Permanganationen [mm] (MnO4^{-}) [/mm] zu Mangandioxid [mm] (MnO_{2}).
[/mm]
Dieser fällt als brauner Niederschlag (Braunstein) aus.
Im alkalischen Milieu (pH > 7) reagieren die Permanganationen [mm] (MnO_{4}^{-})zu [/mm] Manganationen
[mm] (MnO_{4}^{2-}). [/mm] Die zuvor violette Lösung färbt sich grün. |
Meine Reaktionsgleichung für neutrales sieht so aus:
[mm] MnO_{4}^{-} [/mm] + [mm] 4H^{+} +4e^{-} [/mm] -> [mm] MnO_{2} [/mm] + [mm] 2H_{2}O
[/mm]
Aber irgendwie ist es merkwürdig, weil bei mir in der Formelsammlung nämlich solche Reaktionsgleichung zu finden ist, sie ist aber für pH=14, aber das spielt hier glaube ich keine Rolle, oder? Weil ja Wasser sowohl Lauge als auch Säure ist, richtig?:
[mm] MnO_{4}^{-}+ 2H_{2}O +3e^{-} [/mm] -> [mm] MnO_{2} [/mm] + [mm] 4OH^{-}
[/mm]
Und alkalischen Milieu müsste ja irgendwas damit stehen:
[mm] MnO_{4}^{-} [/mm] + [mm] OH^{-} [/mm] -> [mm] MnO_{4}^{2-} [/mm] + [mm] H_{2}O [/mm] + [mm] e^{-}
[/mm]
Oder? Aber dann kriege ich das mit stöchiometrischen Zahlen nicht hin.
Wäre für Hilfe sehr dankbar
LG
sardelka
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Hallo,
> Im sauren Milieu (pH < 7) reagieren die Permanganationen
> [mm](MnO4^{-})[/mm] zu [mm]Mn^{2+}-Ionen.[/mm] Die zuvor violette Lösung
> entfärbt sich.
> [mm]Mn^{2+}_{(aq)}[/mm] + 4 [mm]H_{2}O(l)[/mm] <-> [mm]MnO_{4}^{-}_{(aq)}[/mm] +
> [mm]8H^{+}_{(aq)}[/mm] + 5 [mm]e^{-}[/mm] Standard-Redoxpotenzial
> [mm]E_{0}=[/mm] 1,51 V (bei pH = 0)
>
> Im neutralen Milieu (pH =7) reagieren die Permanganationen
> [mm](MnO4^{-})[/mm] zu Mangandioxid [mm](MnO_{2}).[/mm]
> Dieser fällt als brauner Niederschlag (Braunstein) aus.
>
> Im alkalischen Milieu (pH > 7) reagieren die
> Permanganationen [mm](MnO_{4}^{-})zu[/mm] Manganationen
> [mm](MnO_{4}^{2-}).[/mm] Die zuvor violette Lösung färbt sich
> grün.
> Meine Reaktionsgleichung für neutrales sieht so aus:
>
> [mm]MnO_{4}^{-}[/mm] + [mm]4H^{+} +4e^{-}[/mm] -> [mm]MnO_{2}[/mm] + [mm]2H_{2}O[/mm]
Deine Gleichung ist von den Ladungen her nicht ausgeglichen.
[mm]MnO_{4}^{-} + 4H^{+} +3e^{-} \to MnO_{2}+2H_{2}O[/mm]
(Tipp: klick mal auf meine Formel um zu sehen, wie man sich Schreibarbeit spart.)
> Aber irgendwie ist es merkwürdig, weil bei mir in der
> Formelsammlung nämlich solche Reaktionsgleichung zu finden
> ist, sie ist aber für pH=14, aber das spielt hier glaube
> ich keine Rolle, oder? Weil ja Wasser sowohl Lauge als auch
> Säure ist, richtig?:
> [mm]MnO_{4}^{-}+ 2H_{2}O +3e^{-}[/mm] -> [mm]MnO_{2}[/mm] + [mm]4OH^{-}[/mm]
>
> Und alkalischen Milieu müsste ja irgendwas damit stehen:
>
> [mm]MnO_{4}^{-}[/mm] + [mm]OH^{-}[/mm] -> [mm]MnO_{4}^{2-}[/mm] + [mm]H_{2}O[/mm] + [mm]e^{-}[/mm]
>
> Oder? Aber dann kriege ich das mit stöchiometrischen Zahlen
> nicht hin.
[mm]2MnO_{4}^{-} +2 OH^{-}\to 2MnO_{4}^{2-}+H_{2}O+ \frac{1}{2}O_2[/mm]
Sauerstoff ist hier in statu nascendi atomar.
> Wäre für Hilfe sehr dankbar
>
> LG
>
> sardelka
LG, Martinius
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(Frage) beantwortet | | Datum: | 19:57 So 26.04.2009 | | Autor: | sardelka |
Und woher wusstest du, dass da Sauerstoff beim alkalischen Milieu fehlt?
Woher soll ich wissen, dass da Sauerstoff entsteht? :( Kann man sich das irgendwie erklären, oder ist es einfach so?
Vielen Dank
LG
sardelka
PS: Stimmt, das mit neutralem Milieu war nicht ausgeglichen. Danke :)
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Hallo sardelka,
> Und woher wusstest du, dass da Sauerstoff beim alkalischen
> Milieu fehlt?
>
> Woher soll ich wissen, dass da Sauerstoff entsteht? :( Kann
> man sich das irgendwie erklären, oder ist es einfach so?
Also ich wusste das vermittels einer Tätigkeit, welche man "nachschlagen" nennt. Besonders gern schlage ich nach im: Hollemann-Wiberg, Lehrbuch der Anorganischen Chemie. Das habe ich aber zu Hause und nicht am Internet-Terminal meiner Eltern (ich habe kein eigenes Internet). Also habe ich bei Mr. Google nachgeschlagen.
Erklären, dass Permangant in stark alkalischer Lösung Hydroxidionen zu elementarem Sauerstoff oxidiert, kann man sich, indem man die Redoxpotentiale der beteiligten Halbreaktionen ausrechnet und dann die freie Enthalpie der Reaktion. Die sagt dir dann, ob die Reaktion geht oder nicht.
Woher wussten die alten Chemiker dass die Reaktion geht? Durch das Experimentieren.
> Vielen Dank
>
> LG
>
> sardelka
>
> PS: Stimmt, das mit neutralem Milieu war nicht
> ausgeglichen. Danke :)
LG, Martinius
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