Reaktionstyp < Chemie < Naturwiss. < Vorhilfe
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(Frage) beantwortet  | | Datum: | 20:49 Mi 26.11.2008 | | Autor: | Dinker |
Ich habe diese Frage in keinem Forum auf anderen Internetseiten gestellt.
Weshalb ist das eine Säure Base Reaktion?
Bestimmte die Oxidationszahl
N H3 + H CL reagiert zu NH4 + Cl-
-3 + 1 +1 -1 -4 +1 -1
-2 Oxidationszahl -4 Oxidationszahl
Kann doch keine Säure Base Reaktions sein? Denn die Oxidationszahl des Edukts musste dem Produkt entsprechen?
Besten Dank
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Hi, Dinker,
> Weshalb ist das eine Säure Base Reaktion?
>
> Bestimmte die Oxidationszahl
>
> N H3 + H CL reagiert zu NH4 + Cl-
> -3 + 1 +1 -1 -4 +1 -1
>
> -2 Oxidationszahl -4 Oxidationszahl
Was bedeutet denn die letzte Zeile?
> Kann doch keine Säure Base Reaktions sein? Denn die
> Oxidationszahl des Edukts musste dem Produkt entsprechen?
Ich stell's mal richtig
(Übrigens schreibt man Oxidationszahlen heute praktisch ausschließlich als RÖMISCHE Zahlen und außerdem immer ÜBER das entsprechende Teilchen!)
-III +I +I -I -III +I -I
N [mm] H_{3} [/mm] + H Cl [mm] \to \quad NH_{4}^{+} [/mm] + [mm] Cl^{-}
[/mm]
Wie Du siehst, stehen auf der rechten Seite IONEN; die zugehörige Ionenladung muss natürlich bei der Ermittlung der Oxidationszahlen berücksichtigt werden. Daher: Links und rechts dieselben Oxidationszahlen!
mfG!
Zwerglein
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(Frage) beantwortet | | Datum: | 21:23 Mi 26.11.2008 | | Autor: | Dinker |
Besten Dank, seh es leider noch nicht ganz.
Kann ich nicht die Oxidationszahlen des Eduktes zusammenzählen und wenn es eine Säure Base Reaktion ist, müsste dies der Oxidationszahl des Produktes entsprechen?
Besten Dank
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Hi, Dinker,
> Kann ich nicht die Oxidationszahlen des Eduktes
> zusammenzählen und wenn es eine Säure Base Reaktion ist,
> müsste dies der Oxidationszahl des Produktes entsprechen?
Bemerkung 1: Du hast nicht EIN Edukt und EIN Produkt, sondern jeweils 2 davon.
Bemerkung 2: Die Oxidationszahlen (OZ) zusammenzählen macht nur dann überhaupt irgendeinen Sinn, wenn Du ALLE Atome berücksichtigst und nicht von jeder Sorte nur eines. Da Du links im [mm] NH_{3} [/mm] - Molekül 3 H-Atome hast, jedes mit der OZ +I ergibt sich beim [mm] NH_{3} [/mm] - Molekül (WIE BEI JEDEM ANDEREN MOLEKÜL AUCH!!!) die Summe der OZ zu 0.
Am Ende ergibt sich (bei vollständigen Reaktionsgleichungen) als Summe aller OZs (unter Berücksichtigung aller Indizes) immer =0.
Bemerkung 3: Betrachtet man die Änderungen von OZs auf der linken und rechten Seite, so ist dies wiederum nur für EINZELNE Atome sinnvoll.
Ändert sich mindestens eine OZ, so liegt eine Redoxreaktion vor;
bleiben alle OZs gleich, ist es KEINE Redoxreaktion.
Beispiel:
[mm] \pm0 \quad \pm0 [/mm] +I -II
2 [mm] H_{2} [/mm] + [mm] O_{2} \quad \to \quad H_{2} [/mm] O
Wie Du siehst, ändert sich die OZ von H : links [mm] \pm0; [/mm] rechts +I
und auch vom O: [mm] links\pm0, [/mm] rechts -II.
Daher: Redoxreaktion
mfG!
Zwerglein
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(Frage) beantwortet | | Datum: | 21:54 Mi 26.11.2008 | | Autor: | Dinker |
Bitte bedenke dass ich gerade einmal ein Jahr wöchentlich 2 Lektionen Chemie habe...
Kannst du mir nicht einfach sagen, wie ich erkennen kann ob es sich um eine Säure Base oder Redoxreaktion handelt? Einmal ohne Begründungen
Besten Dank
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Hi, Dinker,
wird ein [mm] H^{+} [/mm] von einem Teilchen (Molekül oder Ion) auf ein anderes übertragen, dann handelt es sich um eine Säure/Base-Reaktion.
mfG!
Zwerglein
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