Rechnen Säure < Chemie < Naturwiss. < Vorhilfe
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(Frage) beantwortet  | | Datum: | 15:55 Sa 16.05.2009 | | Autor: | Dinker |
Guten Nachmittag
Also ich kann nur pH Berechnungen machen, wenn die Säure vollständig protolysiert.
mal ein alltbekanntes Beispiel:
Wieviel Gramm Wasserstoffchlorid ist notwendig wenn ich Wasserstoffchlorid in einem halben Liter Wasser lösen lasse und einen pH-Wert 3 anstrebe. (Annahme, Schwefelsäure ist vollständig protolysiert resp. Dissoziation)
HBr + H20 H30+ + Br-
10-3 mol/l = 0.001 mol/l * 0.5l = 0.0005 mol * 80.91 g/mol = 0.04 g
nun bin ich mir bei der Schwefelsäure nicht sicher, da diese 2 Protonen abgibt.
multipliziere ich da einfach der Wert .....mol/L * 2?
Danke
Gruss Dinker
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(Antwort) fertig  | | Datum: | 17:24 Sa 16.05.2009 | | Autor: | Kyrill |
Hi,
> Also ich kann nur pH Berechnungen machen, wenn die Säure
> vollständig protolysiert.
> mal ein alltbekanntes Beispiel:
> Wieviel Gramm Wasserstoffchlorid ist notwendig wenn ich
> Wasserstoffchlorid in einem halben Liter Wasser lösen lasse
> und einen pH-Wert 3 anstrebe. (Annahme, Schwefelsäure ist
> vollständig protolysiert resp. Dissoziation)
> HBr + H20 H30+ + Br-
> 10-3 mol/l = 0.001 mol/l * 0.5l = 0.0005 mol * 80.91 g/mol
> = 0.04 g
>
> nun bin ich mir bei der Schwefelsäure nicht sicher, da
> diese 2 Protonen abgibt.
> multipliziere ich da einfach der Wert .....mol/L * 2?
Wenn ich jetzt deine Rechnung hier richtig verstehe benutzt du:
pH = -log c(H+)
c = [mm] \bruch{n}{V} \gdw [/mm] n = V*c
n = [mm] \bruch{m}{M} \gdw [/mm] m = M*n
Die Molmasse von Schwefelsäure ist M=98g/mol
pH=3 [mm] \rightwarrow [/mm] c(h+) = [mm] 10^{-3}mol/L
[/mm]
n = [mm] 0,5L*10^{-3}mol/L [/mm] = 0,005mol
m = 98g/mol*0,005mol = 0,49g
> multipliziere ich da einfach der Wert .....mol/L * 2?
Es könnte sein, dass du hier sogar das richtige meinst. Ich bin mir nicht sicher, weil so wie du das aufgeschrieben hast, dass geht gar nicht!!!
> 10-3 mol/l = 0.001 mol/l * 0.5l = 0.0005 mol * 80.91 g/mol
> = 0.04 g
das solltest du, auch hier im Forum geordneter aufschreiben!
Du kannst es so ausrechnen wie ich, dann kommst du am Ende auf 0,49g. Hier einfach deinen Gedanken weitergehen und sagen, okay, da 1 Teil Schwefelsäure 2 Teile Wasserstoff bringt brauche ich nur die hälfte also ca. 0,25.
Gruß
Kyrill
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